（2012?長寧區(qū)一模）硫代硫酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，可用于探究濃度對于反應(yīng)速率的影響．常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　　）（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
二氧化硫 硫代硫酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子
A 1mol NA
B 11.2L 0.5mol
C 158g 2mol
D 79g 1NA
分析：硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3中硫元素的價態(tài)顯+2價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從+2價硫變化為產(chǎn)物中的0、+4價硫，在反應(yīng)中每消耗1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molS和1molSO2，據(jù)此即可解答．
解答：解：硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，根據(jù)題干中的信息，常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，則該固體為S，根據(jù)n=
m
M
，生成的硫的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
16g
32g/mol
=0.5mol，需消耗0.5molNa2S2O3，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移NA電子，
A．生成0.5molS，同時生成1molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移NA電子，故A錯誤；
B．生成0.5molS，同時生成1molSO2，常溫常壓下，溫度比標準狀況高，所以體積比11.2L大，故B錯誤；
C．硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是158g/mol，158g硫代硫酸鈉n=nn
m
M
=
158g
158g/mol
=1mol，1molNa2S2O3在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，而與題干中生成1molS需消耗0.5molNa2S2O3，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子相矛盾，故C錯誤；
D．硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是158g/mol，79g硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗0.5molNa2S2O3，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移NA電子，與題干中信息一致，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與含硫化合物之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)一模）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)一模）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng)，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
；
（6）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ有機物的結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示．如：
結(jié)構(gòu)簡式
鍵線式
（1）具有相同碳原子數(shù)的環(huán)烷烴與
單烯烴
單烯烴
是同分異構(gòu)體．
（2）的分子式為
C10H16
C10H16
；
（3）乙炔3分子聚合的產(chǎn)物為苯．寫出丙炔三分子聚合形成的芳香烴分子的鍵線式

（4）由以及必要的無機試劑可合成，寫出第一步合成反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（5）的一種同分異構(gòu)體A，它的一氯代物有三種．與Br2按1：1加成產(chǎn)物只有一種（不考慮順反、立體異構(gòu)），則A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
Ⅱ乙基香草醛（  ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、
醛基
醛基
、
酚羥基
酚羥基
．核磁共振譜表明該分子中有
7
7
種不同類型的氫原子．
乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：a．RCH2OH
CrO3/H2SO4
RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（2）A生成C的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（3）寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（    ）是一種醫(yī)藥中間體．
請設(shè)計合理方案用茴香醛（ ）合成D．用反應(yīng)流程圖表示如下，請將后面一步的反應(yīng)條件寫在箭號下方，試劑或原料寫在箭號上方，中間產(chǎn)物填在下圖中的方框內(nèi)．并寫出茴香醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
、
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．
（1）當剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為
a
2
mol
a
2
mol
（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當
a
b
＞1時，剩余固體是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出氣體是
排出氣體為O2
排出氣體為O2
．
（3）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，
a
b
的值為
1
2
＜
a
b
＜1
1
2
＜
a
b
＜1
．
（4）當排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則
a
b
的值為
2
3
2
3
．
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，
EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為
0.216
0.216
g，鐵的質(zhì)量為
1.344
1.344
g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.48
1.48
mol?L-1
（4）C的值為
7
7
mL．

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同步練習(xí)冊答案