【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為____。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑,上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有__。
(Ⅱ)(3)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象:_______,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42﹣通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為__________________.
【答案】 SiO2、P4O10 溶液由淺綠色變紅色 2:3
【解析】(Ⅰ)(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),P元素的原子序數(shù)是15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,所以質(zhì)量數(shù)為15+15+1=31,所以表示該核素的原子符號為,故答案為:;
(2)能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,所以屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10,故答案為:SiO2、P4O10;
(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),亞鐵離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左邊被鹽酸酸化的H2O2氧化,鐵離子通過陽離子交換膜進(jìn)入右邊與KSCN溶液接觸,溶液變成血紅色,離子方程式為:2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全),當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時,根據(jù)電荷守恒則有4molOH-進(jìn)入左室,左室生成氫氧化鋁mol,右室生成2mol硫酸鋇,則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2:3;故答案為:溶液由淺綠色變紅色;2:3。
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【題目】下列說法不正確的是
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多
C.硫酸銅可用于游泳池消毒D.過氧化鈉可用作漂白劑
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
(1)加入NaOH溶液0~20 mL時的反應(yīng)的離子方程式為________________,160~180 mL時的反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)合金中Mg的質(zhì)量為________g,所用HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 離子晶體中陰陽離子間的作用力為靜電引力
B. 離子鍵沒有方向性和飽和性
C. 在氯化銫晶體中無CsCl分子單獨存在
D. CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為4
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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )
A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca(OH)2
B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、生石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,下列說法一定正確的是( 。
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反應(yīng)后,容器中的固體只有Na2CO3
D. 反應(yīng)后,容器中一定沒有H2O
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2;②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。
(2)設(shè)計方案,如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
(3)查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)實驗步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為 。
(5)數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是 。
②從環(huán)境保護(hù)的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善: 。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>0
①如表為反應(yīng)在T1 溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為____________________。
②在T 2溫度下,反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2________T1( 填>、<或=)。
(2)現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_____________________。N2O5 在電解池的_____________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)。
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