某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A.正極反應為AgCl +e-=Ag +Cl-
B.放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
D
【解析】
試題分析:根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,A、正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應為:Cl2+2e-═2Cl-,故A錯誤;B、放電時,交換膜左側溶液中生成銀離子,銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成,故B錯誤;C、根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應不變,故C錯誤;D、放電時,當電路中轉移0.01mol e-時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01mol,則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子,故D正確.
故選:D.
考點:考查了原電池原理的應用及沉淀反應的相關知識點。
科目:高中化學 來源:2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應,設計一個原電池,寫出電極反應式。 正極 ,負極 ,電解質溶液 ,電極反應式 、 。
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中進行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時,俯視液面使之與刻度線相切
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷(解析版) 題型:填空題
(共10分)有機物A為烴類化合物,質譜圖表明其相對分子質量為70,其相關反應如下圖所示,其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答:
(1)D的分子式為 ;
(2)E中所含官能團的名稱為 ;
(3)Ⅲ的反應類型為 (填字母序號);
a.還原反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應
(4)C和E可在一定條件下反應生成F,F(xiàn)為有香味的有機化合物,該反應的化學方程式為
;
(5)A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2個—CH3,它們的結構簡式為 和
;
(6)E有多種同分異構體,其中一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質一定屬于同系物的是( )
A.①和 ② B.④和⑥ C.⑤和⑦ D.⑥和⑧
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器,根據(jù)現(xiàn)有藥品,請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質的還原性強弱。依據(jù)你設計的實驗方案,回答下列問題:
(1)實驗原理:(用化學方程式表示) ;實驗中所需的化學儀器為 。
(2)引發(fā)實驗的操作方法為: 。
(3)實驗探究:取少量反應所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象, (填能或否)說明固體混合物中無Fe2O3,并說明理由 (理由用離子方程式說明)。
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機化合物可能發(fā)生的化學反應有
①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代
A.①②③ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①③④
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是
A.羥基的電子式為: B.HClO的結構式:H—Cl—O
C.丙烷分子的比例模型: D. S2-的結構示意圖:
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
1mol某烴能與2molHCl完全加成,其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代,則原烴可能為
A.乙炔 B.1,3-丁二烯 C.1-丙炔 D.環(huán)丁烯
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
B. 0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應,生成的氣體分子數(shù)為0.2NA
C.將2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體,所含膠粒數(shù)為0.001NA
D.電解精煉銅時,當陽極上質量減少6.4g時,電路上轉移的電子數(shù)目為0.2NA
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