元素的性質包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是
A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣B．氫氧化鋁溶于強堿溶液
C．氫氧化鋁溶于強酸溶液D．鋁熱反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是    （   ）
①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al（OH）3]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將所得沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g0則下列關系不正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明鎂的金屬性比鋁強的理由有
A．鎂原子最外電子層上有2個電子，鋁原子最外電子層上有3個電子
B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
C．鎂的熔沸點低于鋁的熔沸點
D．鎂的硬度不如鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當V1=160mL時，求金屬粉末中鎂的物質的量和V2的體積？（要求寫出解題過程）

(3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是___    __
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）
Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。
（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式        。
（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________
A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁
C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子
D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈
(4)已知：電負性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
______________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A溶液含有中學化學常見的離子，向其中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀與加入NaOH 溶液的體積的變化曲線如圖所示。下列敘述有錯的是
A．A溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+ Cl-
B．A溶液含有0.1molAl3+
C．A溶液中一定含有AlO2- Na+離子
D．A溶液加入NaOH溶液至少發(fā)生了三個化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）“和諧號”動車組是由中國自主研發(fā)制造的世界上運營速度最高的動車組列車之一，列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁       的性質。
（2）明礬可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                  。
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是           。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為：                                                。
（5）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為                
                                  。

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