Question

（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導體器件、化合物半導體、激光器、光導纖維、太陽能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH₄難溶于水，與稀硫酸不反應，乙醚沸點34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH₄
方法一：Mg₂Si+4NH₄Cl

液氨

SiH₄+2MgCl₂+4NH₃
方法二：LiAlH₄+SiCl₄

C2H5OC2H5

SiH₄+AlCl₃+LiCl
②除去SiH₄中混有的雜質氣體
請回答下列問題：
（1）對方法一的理解，有同學認為是NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺，Mg₂Si與H⁺反應生成SiH₄，你認為該觀點是否正確？并簡述理由

不正確，因為該反應在液氨中進行，非水體系，不會水解

．
（2）將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質能促進水的電離，則NaOH、Mg（OH）₂、LiOH堿性由強到弱的順序為

NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂

．
（3）兩種方法制得的SiH₄中均含有少量雜質，有同學提出用下列方法除去SiH₄中的雜質，其中肯定不可行是

b

．
a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質分解      c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學在討論SiH₄制備方法的化學反應類型時發(fā)表如下觀點，你認為正確的是

bc

．
a．甲同學認為兩個反應均為氧化還原反應
b．乙同學認為兩個反應中只有一個屬于氧化還原反應
c．丙同學認為要判斷是否屬于氧化還原反應，還需要知道SiH₄中各元素具體的化合價．

Answer 1

分析：（1）銨離子只有在水溶液中才能水解生成氫離子；
（2）根據(jù)金屬單質的金屬性進行判斷，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）根據(jù)硅化氫不穩(wěn)定，高溫下容易分解及與稀硫酸不反應進行判斷；
（4）a、根據(jù)是否有化合價變化判斷是否屬于氧化還原反應；
b、方法一的反應沒有化合價變化，方法二中的反應有化合價變化；
c、根據(jù)硅化氫中各元素具體的化合價，可以判斷反應兩邊化合價是否有變化．

解答：解：（1）由于銨離子只有在水溶液中才能水解生成氫離子，所以這個觀點不正確，
故答案為：不正確，因為該反應在液氨中進行，非水體系，不會水解；           
（2）金屬性：Li＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂；
（3）由于硅化氫不穩(wěn)定，高溫下容易分解，又與稀硫酸不反應，所以b高溫使雜質分解是錯誤的，
故選b；                                                          
（4）a．甲同學認為兩個反應均為氧化還原反應，方法一中的反應沒有化合價變化，所以a錯誤；
b．乙同學認為兩個反應中只有一個屬于氧化還原反應，方法一的反應沒有化合價變化，方法二中的反應有化合價變化，所以b正確；
c．丙同學認為要判斷是否屬于氧化還原反應，還需要知道SiH₄中各元素具體的化合價，根據(jù)硅化氫中各元素具體的化合價可以判斷反應兩邊化合價是否有變化，故c正確；
故選bc．

點評：本題考查了的SiH₄制取及除雜方法，注意合理分析題中信息，聯(lián)系所學知識進行分析，本題難度中等．