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A～L為中學化學已學過的物質,相互間有如下轉化關系(部分產物如H2O已略去)。其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見氣態(tài)單質。D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G的元素同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同。K為紅棕色固體粉末。?

請?zhí)羁眨?

(1)D的元素與I的元素能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物，其電子式為　　　　　　　　。?

(2)寫出用石墨作電極，電解E水溶液的離子方程式　　　　　。氣體G在　　　極逸出(填“陽”或“陰”)。?

(3)寫出C+K→L+A的化學方程式　　　　　　　，指出引發(fā)此反應的方法：　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出A+F→J的離子方程式　　　　　　　　　。?

?

(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑陽?

(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3?

在鋁熱劑表面鋪一層KClO3,并點燃插在其中的鎂帶?

(4)Al2O3+2OH-＝2+H2O?

解析：

由題意D為O，K為Fe2O3，故A為Al2O3，C為Al，G為Cl2，H為AlCl3，A為Al2O3，B為KClO3，E為KCl，則F為KOH，I為H2。?

(1)D與I形成1∶1化合物為H2O2，兩個氧中間有一對共用電子對。?

(2)電解KCl，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH -+Cl2↑+H2↑，

G為2Cl--2e-＝Cl2↑而未存在在陽極。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
④
④
（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H2O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②V是水，化學方程式為
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～L為中學化學已學過的物質，相互間有如下轉化關系（部分產物如H2O已略去）．其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見氣態(tài)單質；D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4；K為紅棕色固體粉末．
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請回答下列問題：
（1）D的元素與I的元素能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，其電子式為
 
．
（2）寫出用石墨作電極，電解E的水溶液的離子方程式：
 
．氣體G在
 
極逸出（填“陽”或“陰”）．
（3）寫出C+K→L+A的化學方程式：
 
；該反應在工業(yè)上被稱為
 
反應．
（4）寫出A+F→J的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第二次綜合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：（下列問題

所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）

I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為

                                          。

Ⅱ．有以下五組離子① K＋、Cl－、NO3－、S2－  ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ；③ Na＋、Cl－、

NO3－、SO42－ ； ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水電離產生的

c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是   　　　　      （填序號）

Ⅲ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”。請結合所學完成下列反應

（1）H2O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質， W、V是化合物

①W是水 ，離子方程式為                                            ；

②V是水， 化學方程式為                                            。

（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：

A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：

①A + H2O                                             ；

②B + H2O                                             ；

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一下學期第一學段考試化學試卷 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素Y，且Y在這些物質中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：

（1）A分子的空間構型為　          ；Y在周期表中的位置　　　　　 ；

（2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程式­________________________；[來源:學&科&（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是　　　　　　　 ；

（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：　　　　　  　　　 ，當反應中轉移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為　　　　 L。

 

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