Question

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH₃  N₂+3H₂，達平衡時，N₂的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是（　�。�

A．6molH₂和2molN₂

B．2molNH₃和1molN₂

C．2molN₂和3molH₂

D．0.1molNH₃、0.95molN₂、2.85molH₂

Answer 1

分析：此題考察判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效．

解答：解：A、采用極限分析法，6molH₂和2molN₂反應生成NH₃，假如反應完全，就會生成4molNH₃，這和題目開始不一樣，故A錯誤；
B、2molNH₃和1molN₂，這和題目開始不一樣，故B錯誤；
C、采用極限分析法，2molN₂和3molH₂反應生成NH₃，假如反應完全，就會生成2molNH₃，還有剩余的1molN₂，這和題目開始不一樣，故C錯誤；
D、采用極限分析法，0.95molN₂和2.85molH₂反應生成NH₃，假如反應完全，就會生成1.9molNH₃，在加上原來的0.1mol
NH₃，共2molNH₃，這和題目開始一樣，故D正確；
故選：D．

點評：抓住判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效．