用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子，則R元素的最終價態(tài)為
A．+2B．+3C．+4D．+5
B
二者的物質(zhì)的量比為2：1，+2價鐵升高2價，所以R的化合價應從+5降至+3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
①   標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
② 該反應的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③ 標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時， 有           g Fe參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個，有      mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為3:2時，還原產(chǎn)物
A．NO2 　B．NO 　　C．N2O 　　D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用，如果不考慮反應過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

（1）完成上述反應的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中（系數(shù)是1也要填）。
（2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣         mg。（精確0.01）
（3）取100mL完全反應后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應（假設還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中的濃度為         。（假設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學分析中草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+離子恰好將20.00 mL  0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備納米顆粒的總反應如下:
3  ===。下列說法正確的是
A．在反應中硫元素被氧化,鐵元素被還原B．還原劑是氧化劑是和
C．每生成1 mol 轉(zhuǎn)移3 mol電子D．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗56 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列有關推斷中，不正確的是
A．2d＋3f＝3g＋h
B．反應中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋
D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，F(xiàn)eS2中硫為 -1價。該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）
A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是         。

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