【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.3.6 g C60C50組成的混合物中。含有的電子數(shù)目為1.8NA

B.6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量乙烷反應(yīng)時,斷裂的C-H鍵數(shù)目為0.3NA

C.0.1 L濃度均為2 mol/L(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,NH4+數(shù)目前者比后者多0.2 NA

D.0.1 mol H3BO3[電離方程式:H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-數(shù)目最多為0.1 NA

【答案】C

【解析】

A. C60C50均是由碳原子組成的,3.6 g碳原子的物質(zhì)的量n(C)=3.6 g÷12 g/mol=0.3 mol,每個C原子中含有6個電子,則0.3 mol C原子中含有電子數(shù)目:0.3 mol ×6NA/mol=1.8NA,A正確;

B. 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=6.72 L ÷22.4 L/mol=0.3 mol,Cl2與足量的乙烷反應(yīng)時,有一半的氯原子取代烷烴分子中的氫原子,故反應(yīng)時斷裂的C-H鍵物質(zhì)的量為0.3 mol,B正確;

C. 0.1 L濃度為2 mol/L鹽溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol,若不考慮鹽的水解,NH4+數(shù)目前者比后者多0.2NA,但NH4+能水解且水解程度與溶液中c(NH4+)有關(guān),離子濃度越小,水解程度越大,故兩種溶液中NH4+數(shù)目:前者比后者多的數(shù)值大于0.2NA,C錯誤;

D. 由硼酸電離方程式可知:硼酸為一元酸,所以0.1 mol H3BO3消耗OH-數(shù)目最多為0.1 NA,D正確;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的

A.乙苯的分子式為C8H10B.聚苯乙烯屬于高分子化合物

C.lmol苯乙烯最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔,與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O,每生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

CH4CH3CH2OH④癸烷⑤CH2=CH2⑨丙烷

請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;它與⑧互為_____________關(guān)系;

2)與③互為同分異構(gòu)體的是_____________(填序號);

3)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是_____________(填序號);

4)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序:_____________(填序號);

5)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

6)有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示:

.氯化鐵:熔點為306℃,沸點為315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

.氯化亞鐵:熔點為670 ℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關(guān)問題:

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為_______

(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定①稱取4.52 g樣品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論:

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(偏高偏低”),顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進措施是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13.01×1023NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是____ ,含有電子的物質(zhì)的量是_____;

2200mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為_____

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36g H2O2組成的混合氣體的體積是67.2L,則混合氣體中H2O2的體積比為______

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為____;

5)已知1.505×1023A氣體分子的質(zhì)量為31g,則A氣體的摩爾質(zhì)量是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)查詢資料后得到如下信息:檸檬烯()的沸點為177℃,熔點為-74.3℃,密度為0.84 g/mL,具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用,廣泛存在于天然的植物精油中。

()粗精油的提取。該同學(xué)利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內(nèi)管均省略)從植物組織中獲取粗精油,實驗步驟如下:

i.將幾片桔子皮剪成細碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水;

ii.打開活塞K,加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,再打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行?捎^察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

(1)甲中長導(dǎo)管的作用是___________。蒸餾結(jié)束時,應(yīng)先將_____________,再停止加熱。

(2)冷凝管的內(nèi)管應(yīng)是_________(”“”)形的。若冷卻水從b口進入,則對提取到精油量的影響情況是____________。

()檸檬烯的提取。

i.將餾出液加入到儀器A中,然后加入適量的CH2Cl2(沸點為40)萃取3次,最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中,并加入適量的試劑A干燥半個小時。

ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中,通過一系列操作,最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。

(3)儀器A_________,試劑A可以是_______(寫出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中,溶液褪色,由此現(xiàn)象可得出的恰當(dāng)結(jié)論是____________。

(4)若桔皮總質(zhì)量為a g,最后得到V mL檸檬烯,實驗過程中檸檬烯的總損失率為b% ,則枯皮中檸檬烯的質(zhì)量分數(shù)為_____________%。

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【題目】氯化銅是重要的化工原料,廣泛用做有機合成催化劑。實驗室可用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅,已知:氯化銅容易潮解。

(1)配平A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:____KMnO4+_____HCl() =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O,裝濃鹽酸的儀器名稱是____________。

(2)B裝置的作用是____________,C裝置中的試劑是____________。E裝置的作用是____________。

(3)F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D,裝置D中的現(xiàn)象是____________。

(5)某同學(xué)用不純的銅粉(含少量鐵粉)進行實驗。銅粉和鐵粉完全反應(yīng)后,取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管中,加水溶解,再加入____________(填試劑),出現(xiàn)_____________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)物中含有 FeCl3。

(6)15.8 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),被氧化的HCl____________mol。

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【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下;卮鹣铝袉栴}:

.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理:+3Br2↓+3HBr

測定步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取待測廢水于錐形瓶中。

步驟2:將濃溴水()迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中迅速加入溶液(過量),塞緊瓶塞,振蕩。

步驟4:滴入2~3滴指示劑,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗溶液(反應(yīng)原理:)。待測廢水換為蒸餾水,重復(fù)上述步驟(即進行空白實驗),消耗溶液。

(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是________。

(2)為了防止溴的揮發(fā),上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。

(3)“步驟4”滴定終點的現(xiàn)象為________。

(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實驗中步驟2”忘記塞緊瓶塞,則測得的廢水中苯酚的含量________(偏高”“偏低無影響,下同);如果空白實驗中步驟4”滴定至終點時俯視讀數(shù),則測得的廢水中苯酚的含量________。

.處理廢水。采用為陽極,不銹鋼為陰極,含苯酚的廢水為電解液,通過電解,陽極上產(chǎn)生羥基),陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用,在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>。

(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式:________。

(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式:________

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