【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v正＜v逆B.上述反應(yīng)的ΔH＞0

C.壓強(qiáng)：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64

【答案】A

【解析】

A. 壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)，反應(yīng)將向X點(diǎn)移動(dòng)，即向CH4的轉(zhuǎn)化率增大的方向(即正反應(yīng)方向)移動(dòng)，所以v正＞v逆，A不正確；

B. 由圖中曲線可以看出，溫度升高，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的ΔH＞0，B正確；

C. 從p1到p4，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，所以p4＞p3＞p2＞p1，C正確；

D. 1 100 ℃時(shí)，三段式關(guān)系如下：

該反應(yīng)平衡常數(shù)K==1.64，D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時(shí)放出184.6 kJ的熱量，試寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是______kJ。

（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。

①反應(yīng)物A(g)和B(g)具有的總能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。

②該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填吸熱、放熱），△H=_____（用E1和E2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間

0

1

2

3

4

5

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：

已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：

T℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

（1） 流程中用“熱水洗滌”的原因是____________。

（2）寫出堿溶時(shí)Al箔溶解的化學(xué)方程式 ___________。

（3）酸浸時(shí)，用H2O2代替HNO3更好，其優(yōu)點(diǎn)是________。

（4）磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____。

（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達(dá)到90%，計(jì)算濾液③中c(CO32-)=____mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，該過程放出的熱量為9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　)。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 有機(jī)物屬于芳香烴，含有兩種官能團(tuán)

B. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

C. 既屬于醇類又屬于羧酸

D. 2-甲基-3-丁烯的命名錯(cuò)誤原因是選錯(cuò)了主鏈

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