【題目】一定條件下,在固定容積的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】C

【解析】試題分析:①XYZ物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 與是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)沒有直接關(guān)系,錯(cuò)誤;②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成n mol X,表達(dá)了是正逆雙向反應(yīng),但是變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,錯(cuò)誤。綜上②③正確,選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.鹽酸B.蔗糖溶液C.固體氯化鈉D.二氧化碳?xì)怏w

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))

(1)B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(“>”“<”“=”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí),V_____V(“>”“<”“=”),A、B、C、D、E各狀態(tài)中,V<V的是_______________________

(3)D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C狀態(tài)后,混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)______(增大”、“減小”)。

(4)若在注射器中盛有一定量NO2,向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4,達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______,其原理為_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,在空氣中靜置,當(dāng)紅褐色沉淀不再增加,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等,則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ . 為了較少污染并變廢為寶,擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,其流程如下圖.請(qǐng)完成下列問題.

(1)檢驗(yàn)工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是
(2)工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時(shí),有Fe3+參加的離子反應(yīng)方程式為
(3)操作Ⅰ為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

B. 當(dāng)溶液的pH7時(shí),溶液的總體積為20 mL

C. B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×105

3.0×108

Ka1=4.1×107 Ka2=5.6×1011

A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:cNa+)>cClO)>cCH3COO)>cOH)>cH+

B. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時(shí)溶液中cCH3COOH):cCH3COO=95

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,cHClO)增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONaaq)與NaClOaq)中離子總數(shù)大。N前<N

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案