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用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是
A．	將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．	將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C．	用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D．	在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

答案：C

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

③⑤⑦

（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）₂8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是

酚酞（甲基橙）

．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是

②④⑤①③

（填儀器下方序號），①中的進氣口為

（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是

除去O₂中混有的CO₂等氣體

．
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na₂O₂純度的實驗方案

將樣品與過量水反應，測產(chǎn)生O₂的體積

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)模擬）牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成．常用的摩擦劑主要有：CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂?nH₂O、Ca₃（PO₄）₂．資料顯示：Ca₃（PO₄）₂高溫不分解；Ca₃（PO₄）₂和CaHPO₄不溶于水；Ca（H₂PO₄）₂溶于水；Ca₃（PO₄）₂+4H⁺=3Ca²⁺+2H₂PO₄^-．
（1）為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學設計并完成以下實驗：
①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分攪拌后過濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是

用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標準比色卡比較后

（填相應操作），讀出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測定，不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化；
③取②中加稀鹽酸后所得溶液，加入過量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是

2H₂PO₄^-+3Ca²⁺+4OH^-=Ca₃（PO₄）₂+4H₂O

；根據(jù)上述實驗，摩擦劑中一定含有的物質(zhì)是

CaCO₃、Ca₃（PO₄）₂

．
（2）乙同學用如下裝置（已檢驗氣密性，夾持裝置略）通過測CO₂的質(zhì)量來計算牙膏不溶物中CaCO₃的含量．

①滴加稀鹽酸之前的部分操作：…打開彈簧夾，通入N₂一段時間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上…．按此順序進行操作的原因是

避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO₂

；
②用上述裝置重復幾次實驗，所測樣品中CaCO₃的含量均偏高，若實驗過程中的操作沒有失誤，分析可能的原因是

干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO₂或H₂O

或

NaHCO₃溶液除HCl時產(chǎn)生了CO₂

；
③設計實驗不用其他任何試劑（儀器可任選），僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO₃含量的方法是

稱量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量

（不必填具體操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?平頂山模擬）、某學習生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關系，該小組設計了如實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？

儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化

；
（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強．
有學生認為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO₂氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀．
b、該復分解反應生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，下列方法中可行是

①

（填序號）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是

③

（填序號）．
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小
④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：

取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測定溶液的pH小于5

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是

（可以多選）
A．用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是

；（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（3）測定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（假設吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是

；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式

；
③測得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗室中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂8H₂0晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體
⑥過濾分離互不相溶的固體和液體
⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程
⑧稀釋濃H₂SO₄的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
[方案一]準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用

滴定管．
（2）寫出此方案中涉及到的反應的離子方程式

．
[方案二]準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

（3）該方案的實驗過程中，如圖，儀器的連接順序是

（填儀器下方序號），①中的進氣口為

（填“A”或“B”）
（4）裝置⑤的作用是

．
（5）你認為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準確的是

．

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