Question

A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b；則對(duì)AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是（　�。�

A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)

B．離子晶體，是一種強(qiáng)電解質(zhì)

C．是一種合金

D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)

Answer 1

分析：A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；最外層電子數(shù)小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外層為K層或L層，所以b為2或8．B元素原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b，所以8≥a-b＞0．a(chǎn)+b=8，
則有：0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0，b=2或8，
所以a、b分別為：a=6，b=2，
所以A的原子核外有8（2+6=8）個(gè)電子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）個(gè)電子，是Si元素．
形成的化合物為SiO₂，為原子晶體．

解答：解：A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；最外層電子數(shù)小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外層為K層或L層，所以b為2或8．B元素原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b，所以8≥a-b＞0．a(chǎn)+b=8，
則有：0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0，b=2或8，
所以a、b分別為：a=6，b=2，
所以A的原子核外有8（2+6=8）個(gè)電子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）個(gè)電子，是Si元素．
形成的化合物為SiO₂，具有很高的熔沸點(diǎn)，硬度大，應(yīng)為原子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不溶于水，和水不反應(yīng)，為非電解質(zhì)，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)．