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四種常見元素的性質或結構信息如下表，回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物可以發(fā)生化合反應

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

23．B原子的電子排布式               。C原子核外電子運動狀態(tài)共有     種。

24．上述某種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物為非極性分子，該分子的電子式為

          ，A元素最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應的生成物中含有的化學鍵為                     。

25．D與同主族相鄰元素的最高價氧化物的熔點比較：         （填“前者高”或“前者低”），其原因是                                           。

26．B和C兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結論的一個化學方程式                                               。

23．1s22s22p63s23p4（1分）；17（1分）。

24．甲烷的電子式略（1分）；離子鍵、共價鍵（1分）。

25．低（1分）；CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體（1分）。

26．Cl（1分）；H2S+ Cl2→2HCl+S（1分）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）物質結構
四種常見元素的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價		 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
氨氣分子之間存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
低
低
（填“高”或“低”），其原因
CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結合，內界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結合
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結合，內界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結合
．
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③④
①③④
（填寫序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）【化學--選修物質結構與性質】
四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		 基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
因為A的氫化物分子間存在氫鍵
因為A的氫化物分子間存在氫鍵
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
低
低
（填“高”或“低”）；D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是
SP3
SP3
．
（4）A、B兩元素第一電離能
N
N
＞
O
O
．（填元素符號）
（5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對電子，另一方
能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種常見元素的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素 A B C D 性質、結構信息 價電子數為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定． 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子． 第三周期中電離能最小的元素． 原子L電子層上s電子數等于p電子數．
單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構型為
 
．
（3）元素B的氫化物熔點比水低，原因是
 
．
（4）元素B和C形成的化合物屬于
 
（填“離子”、“原子”或“分子”）晶體．
（5）元素D形成的化合物D2H2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．D2H2分子中含
 
個σ鍵、
 
個π鍵，其中σ鍵的鍵能
 
（填“＞”、“＜”或“=”）π鍵的鍵能．

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分） 四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。

元素   A                     B          C                D

性質

結構

信息   原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子        原子的M層有1對成對的p電子    原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，

有+1、+2兩種常見化合價        有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫出B原子的電子排布式         。

⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其是__________________________。

⑶D的最高價氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應，寫出該反應的化學方程式___________________，該反應的平衡常數表達式K=___________。

⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為________________，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__________________。

⑸下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的且空間構型是角形的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和        個π鍵。

⑹已知NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對由N原子單方面提供）。 請畫出N4H44+的結構式_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010泉州七中學年度下學期高二年期中考試化學卷 題型：填空題

（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。

⑴寫出B原子的電子排布式          。

⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是                                        。

⑶D元素的某價態(tài)陽離子可與KCN溶液形成一種俗稱黃血鹽的配合物甲，甲的化學式可表示為K4[D(CN)6]，則中心原子D的化合價為       ，甲在水溶液中的電離方程式為                                          ；已知D元素的另一種價態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數與甲相同，則乙的化學式為                。

⑷下列分子結構圖中的“  ”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“  ”表示氫原子，小黑點“  ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子沒有采用sp3雜化形成化學鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵。

 

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