描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍(lán)變紅：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
C、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4：5，10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
D、碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、溶液變成紅色，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子；
B、次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生了雙水解，反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀；
C、亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化；完全反應(yīng)時(shí)，氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，說明氯氣不足；
D、澄清石灰水足量，銨離子、碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氨水．
解答： 解：A、氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍(lán)變紅，說明溶液酸性酸性，二氧化碳過量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生了雙水解，反應(yīng)生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故B正確；
C、Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4：5，設(shè)氯氣物質(zhì)的量4mol、溴化亞鐵物質(zhì)的量為5mol，5mol亞鐵離子完全被氧化，需要消耗2.5mol氯氣，剩余的1.5mol氯氣用于氧化3mol溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-，故C正確；
D、碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀、氨水和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握判斷離子方程式掌握的方法，本題中C為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意亞鐵離子與溴離子還原性強(qiáng)弱及氯氣的物質(zhì)的量不足．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．
（1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性Si
 
Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置
 
．根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是
 
．
③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是
 
（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因
 
．冶煉金屬鎵通常采用的方法是
 
．
②為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、SO42-、NH3?H2O
B、K+、Al3+、MnO4-、C2H5OH
C、K+、Cl-、NO3-、Fe2+
D、Na+、NH4+、NO3-、CH3OOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
測(cè)定中和熱
B、
沉淀轉(zhuǎn)化
C、
測(cè)定醋酸的濃度
D、
電解食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究外界條件對(duì)H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＜0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 溫度/℃ 催化劑
質(zhì)量/g		 反應(yīng)物初始濃度
/10-3mol?L-1
H2 I2
Ⅰ 為以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作參照 457 0 7 9
Ⅱ 420 0 7 9
Ⅲ 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響 10 7 9
（1）完成上表中的空格．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（HI）=
 
．
②在給出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
③保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率
 
（選填“加快、減慢、不變、不確定”）．
④該同學(xué)還想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，請(qǐng)問能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="q2p47h7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“能”、不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-G是常見的幾種有機(jī)物，A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔  E、丙烷  F、苯  G、甲苯；回答下列問題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填對(duì)應(yīng)字母）
 

（2）一氯化物和數(shù)最多的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）
 

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、K+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、C1-、OH-、SO42-
C、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
D、K+、Cl-、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
 陽離子  Na+、K+、Cu2+
 陰離子  SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
 
；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)
 
；
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
 
；
（5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來狀態(tài)的操作
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案