Question

（2012?鄭州一模）綜合如圖判斷，下列正確的說法是（　�。�

A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e^-?Fe²⁺

B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-?4OH^-

C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D．放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

Answer 1

分析：圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e^-═Zn²⁺，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H⁺+2e^-═H₂↑，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e^-═Zn²⁺，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．裝置Ⅰ中，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．裝置Ⅱ中，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H⁺+2e^-═H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，鹽橋中的陽離子均向左燒杯移動，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯移動，故C錯(cuò)誤；
D．電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯，發(fā)生還原反應(yīng)O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，生成堿，裝置II右側(cè)燒杯中，發(fā)生還原反應(yīng)2H⁺+2e^-═H₂↑，消耗鹽酸，故溶液的pH均增大，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，裝置Ⅰ借助吸氧腐蝕理解，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的把握．