4．下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定    ②HClO4酸性比H2SO4強    ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S．
A．②③B．①②C．①③D．①②③

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故①正確；
②元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故②正確；
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，非金屬性強的單質(zhì)能把非金屬性弱的單質(zhì)置換出來，故③正確，故選D．

點評 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1kJ•mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q2kJ•mol-1．  Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和
B．將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ
C．當(dāng)1 mol M（s） 與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T （g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
D．M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．需要點燃后才能發(fā)生反應(yīng)，所以這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHB．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101k Pa時，1mol C與適量O2 反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：
步驟③過濾，步驟⑤萃取
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-
（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是CD．（填編號）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸  g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用h、e（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是飽和食鹽水（填序號），裝置C的作用是干燥氯氣．
（ 4 ）通人B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是濃厚的白煙 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗操作說法中，不正確的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)
C．在進(jìn)行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中的液體
D．僅用量筒、試管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．KIB．濃氨水C．冰醋酸D．熱水

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