【題目】已知常溫下某二元弱酸(H2R)電離常數(shù)為Ka1=5×10-7,Ka2=5.6×10-11,HClO的Ka=3.0×10-8,回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH=3的HClO溶液濃度為C1,pH=4的HClO溶液濃度為C2,則C1____10C2(填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中的陰陽(yáng)離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________________
(5)常溫下,向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(R2-)+c(HR-),V______10(填“>”、“<”或“=”)。
②當(dāng)混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+) = c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),則溶液中溶質(zhì)為_____________,V______10(填“>”、“<”或“=”)。
③當(dāng)V=30時(shí),混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
【答案】ClO-+H2R=HClO+HR- > 3 > c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)>c(R2-) < KHR = 0.025
【解析】
(1)酸的電離平衡常數(shù)H2R>HClO>HR-,則酸性H2R>HClO>HR-,所以可發(fā)生反應(yīng):NaClO+H2R=NaHR+HClO,反應(yīng)的離子方程式是:ClO-+H2R=HClO+HR-;
(2)由于稀釋使弱酸的電離程度增大,所以若常溫下pH=3的HClO溶液濃度為C1,pH=4的HClO溶液濃度為C2,由于在pH=4時(shí)HClO的電離程度比pH=3時(shí)大,所以二者的濃度關(guān)系是C1>10C2;
(3) 多元弱酸溶液中的H+主要由第一步電離決定,常溫下若H2R的濃度為2mol/L,根據(jù)Ka1=,假設(shè)c(H+)=x,x2÷(2-x)=5×10-7,解得x≈10-3mol/L,故溶液的pH約為3;
(4)常溫下強(qiáng)酸弱堿鹽NaHR的水解平衡常數(shù)Kh==(10-14÷5×10-7)=2×10-8>5.6×10-11,Kh>Ka2,水解作用大于電離作用,溶液顯堿性,所以0.1mol/L的NaHR溶液pH>7;NaHR=Na+HR-,HR-在溶液中存在電離平衡,也存在水解平衡,由于水解作用大于電離作用,所以c(H2R)>c(R2-),c(OH-)>c(H+),但是HR-水解或電離程度是微弱的,主要以HR-的形式存在,而且溶液中還存在水電離作用,所以c(H+)>c(R2-),因此溶液中各種微粒的濃度關(guān)系是:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)>c(R2-);
(5) ①向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的KOH溶液V mL ,溶液中微粒關(guān)系是c(K+)=2c(R2-)+c(HR-),根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(K+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),兩式相減可得c(H+)= c(OH-),溶液顯中性,由于NaHR顯堿性,說(shuō)明n(H2R)>n(KOH),故V<10mL;
②當(dāng)混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),說(shuō)明在溶液中K、R元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,該物質(zhì)的化學(xué)式為KHR;二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽,則V=10mL;
③當(dāng)V=30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng):H2R+2KOH=K2R+2H2O,KOH過(guò)量,溶液為K2R、KOH的1:1的混合物。在K2R溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)(水解)= c(H+)+c(HR-)+2c(H2R),溶液中還存在KOH電離產(chǎn)生的OH-,其電離產(chǎn)生的OH-的濃度等于混合溶液中OH-總的濃度與水解產(chǎn)生的OH-濃度的差,即c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R) =
(0.1mol/L×10mL)÷40mL=0.025mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蒽的結(jié)構(gòu)如圖所示,其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目為 ( )
A. 13種 B. 14種 C. 15種 D. 16種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。
(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1,則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1
(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A,請(qǐng)解釋其原因:_________
②第8分鐘時(shí),保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。
(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時(shí),溶液的pH值約為_________
(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性,廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________,連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A. SSO2BaSO4
B. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C. MgCl26H2OMgCl2Mg
D. N2NO2HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液(顯堿性)③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說(shuō)法不正確的是( )
A. NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>④>①>③
B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>①>④
D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說(shuō)法正確的是
A. 氧化產(chǎn)物是Na2FeO4
B. 1molFeSO4還原3mol Na2O2
C. 轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時(shí)生成16.6g Na2FeO4
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是
A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入100 mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 解釋或結(jié)論 |
A | 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 | 右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢,推知反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越小 |
B | 分別向盛有等量煤油、無(wú)水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉,對(duì)比觀察現(xiàn)象 | 乙醇分子中羥基上的氫原子活潑 |
C | 分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液,充分加熱,冷卻 | 動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng) |
D | 將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體,通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色變化 | 由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
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