Question

2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見(jiàn)化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱(chēng)），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫(xiě)出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見(jiàn)化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，分子中5個(gè)原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，令C的最外層電子數(shù)為x，則$\frac{3}{4}$×（2+x）=x，解得x=6，則C為O元素、D為S元素；E^-比C^2-多一個(gè)電子層，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見(jiàn)化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，分子中5個(gè)原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，令C的最外層電子數(shù)為x，則$\frac{3}{4}$×（2+x）=x，解得x=6，則C為O元素、D為S元素；E^-比C^2-多一個(gè)電子層，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S；要證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，可以將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，
故答案為：氯；將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，則該氣體是CO₂，CO₂的電子式為，
故答案為：；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，該分子為H₂O₂，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，則甲為HS^-，乙有10個(gè)電子，則乙為OH^-，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，知道常見(jiàn)含有10電子、18電子的微粒，題目難度不大．