堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是（　�。�
分析：根據(jù)反應式Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，在反應中Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為負極反應，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極反應，以此解答該題．
解答：解：在反應中Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為負極反應，負極電極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極反應，正極反應式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，由此可知正極上參加反應的物質為MnO2和H2O，
故選：D．
點評：本題考查原電池知識，側重于原電池的電極反應的判斷，為高考常見題型，難度不大，注意從化合價的角度分析原電池的兩極反應．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省會澤縣第一中學高二6月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是

A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：

Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH

在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是

A、Zn       B、碳棒         C、MnO2      D、MnO2和H2O

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是


  1. A.
    Zn
  2. B.
    碳棒
  3. C.
    MnO2
  4. D.
    MnO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：

Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH  在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是

A．Zn       B．碳棒         C．MnO2        D．MnO2和H2O

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