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M、N、P、E四種金屬，①M+N2+N+M2+  ②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡  ③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2++2e-E，N-2e-N2+。四種金屬的還原性由強到弱順序是(    )

A.PMNE           B.ENMP              C.PNME              D.EPMN

解析：由①知，活潑性M＞N，M、P導線連接入硫酸氫鈉溶液中，構成原電池正極，冒氣泡，故P＞M；N、E構成的原電池N作負極，故活潑性N＞E。

答案：A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

現有M、N、P、E四種元素，有以下反應：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判斷元素的還原性由強到弱的順序是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、N、P、E四種金屬：
①M+N2+=N+M2+；
②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡；
③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2++2e-=E，N-2e-=N2+．
四種金屬的還原性由強到弱順序是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、N、P、E四種金屬，①M+N2+====N+M2+；②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡；③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為：E2++2e-====E，N－2e-====N2+。四種金屬的還原性由強到弱順序是（    ）

    A．PMNE                                  B．ENMP

    C．PNME                                  D．EPMN

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

有M、N、P、E四種元素，從下列實驗事實

（1）M+N 2+（水溶液）══ M 2++N�。�2）P+2H2O（冷）══P（OH）2+H2↑（3）N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應式為：E 2++2e - E，N-2e-N 2+試判斷它們還原性由強到弱的順序是

A.M、N、P、E

B.M、N、E、P

C.E、P、M、N

D.P、M、N、E

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