下列說法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質變性等過程都包含化學變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物


【知識點】基本概念H4  B4 D1 M4

【答案解析】D解析：石油分餾、海水制食鹽是物理變化，A錯誤；酸性氧化物如二氧化硅能和氫氟酸反應，B錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，C錯誤；D正確。

【思路點撥】學習元素化合物知識需注意一些特殊性，如本題的B項。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于同分異構體的一組是 （     ）

A．淀粉和纖維素

B．CH3－CH2－CH2－CH3 與

C．1H 和2H         D．O2與O3           

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是(　　)

A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液     B．0.5 mol/L鹽酸

C．0.5 mol/LCuSO4溶液            D．0.5 mol/L NH4NO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對分子質量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0. 80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應

（二）產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請回答有關問題。

（1）冷水應該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應終點的依據(jù)是_____________________________________。

（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應如右圖所示

D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質一定為純凈物        

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥           B．①②         C．③⑤         D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（   ）

    A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是         

A． 鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結論是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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