Question

實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制490mL 0.1mol/L　CuSO₄溶液，實(shí)際操作步驟有：
（1）需稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量為_(kāi)_____g
（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：
A．錐形瓶　　B.200mL容量瓶　　C．燒杯　　D．膠頭滴管　 E．藥匙　 F．托盤(pán)天平
不需要用到的是______和______（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有______和______（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻　　B．稱(chēng)量　　C．洗滌　　D．定容　 E．溶解　F．搖勻　 G．轉(zhuǎn)移　 H．裝瓶．其正確的操作順序應(yīng)是______ （填序號(hào)）．
①B E F G C G D H A　　　　　　　　　�、贐 E G A C G F D H
③B E A G C G D F H　　　　　　　　　�、蹷 E A G C G D H F
（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是______ （填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面�、诙ㄈ輹r(shí)仰視刻度線觀察液面�、廴萘科渴褂脮r(shí)未干燥④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線�、菀埔簳r(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ⑥膽礬晶體部分失水．

Answer 1

解：（1）需要硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有490mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
（2）配制順序是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱(chēng)量（用到藥匙）稱(chēng)量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
故所以不需要的儀器有：A．錐形瓶、B.200mL容量瓶．
所缺少的儀器為：玻璃棒 500mL容量瓶．
故答案為：A；B；燒杯；玻璃棒；
（3）由（2）中的實(shí)驗(yàn)操作步驟可知，正確的存在順序?yàn)锽 E A G C G D F H，故選：③；
（4）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
②定容時(shí)仰視刻度線觀察液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
⑤移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸銅的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
⑥膽礬晶體部分失水，晶體中硫酸銅的含量增大，實(shí)際稱(chēng)取的晶體中硫酸銅的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏大．
故選：①⑥．
分析：（1）需要硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有490mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要硫酸銅晶體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定不需要的儀器與缺少的儀器；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟進(jìn)行排序；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析．