Question

14．Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素．回答下列問題：
（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是Na₂O₂（填化學(xué)式）．
（2）焰色反應(yīng)的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為黃色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃．
（3）實驗室在制備Fe（OH）₂時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色
最終變成紅褐色沉淀．
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2MgCl₂+CO₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na₂CO₃（寫化學(xué)式）．
（5）由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體，先通過足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H₂、CO₂的體積比為2：4：7．

Answer 1

分析 （1）常見化合物中過氧化鈉為淡黃色固體；
（2）鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光；
（3）制備Fe（OH）₂時必須隔絕空氣，因易被氧氣氧化最后生成氫氧化鐵；
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂，反應(yīng)生成氯化鎂和二氧化碳，尾氣含氯氣、二氧化碳，均與足量NaOH反應(yīng)；
（5）涉及的反應(yīng)有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到濃度為70%的硝酸溶液，設(shè)硝酸為70g，則水為30g，則有n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{15}{9}$mol，根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計算．

解答 解：（1）含上述元素的常見化合物中．呈淡黃色的是Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（2）鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍(lán)色鉆玻璃片，故答案為：黃；藍(lán)色鈷玻璃；
（3）實驗室在制備Fe（OH）₂時必須隔絕空氣，否則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，發(fā)生的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀，
故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀；
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂．尾氣含氯氣、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO+C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2MgCl₂+CO₂，可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na₂CO₃，
故答案為：2MgO+C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2MgCl₂+CO₂；NaCl、NaClO、Na₂CO₃；
（5）涉及的反應(yīng)有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到濃度為70%的硝酸溶液，設(shè)硝酸為70g，則水為30g，則有n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{15}{9}$mol，
則
            4NO+3O₂ +2H₂O=4HNO₃
           4          3          2             4
 n（NO） n₁（O₂）  n（H₂O）  $\frac{10}{9}$mol
所以n（NO）=$\frac{10}{9}$mol，
n（H₂）=n（H₂O）=$\frac{5}{9}$mol+$\frac{15}{9}$mol=$\frac{20}{9}$mol，
 2H₂ +O₂ =2H₂O
2        1       2
$\frac{20}{9}$mol $\frac{10}{9}$mol
n（O₂）=$\frac{10}{9}$mol+$\frac{3}{4}$×$\frac{10}{9}$mol=$\frac{17.5}{9}$mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
        2                          1
    n（CO₂）               $\frac{17.5}{9}$mol
n（CO₂）=2×$\frac{17.5}{9}$mol=$\frac{35}{9}$mol，
則n（NO）：n（H₂）：n（CO₂）=$\frac{10}{9}$mol：$\frac{20}{9}$mol：$\frac{35}{9}$mol=2：4：7，即體積比為2：4：7，
故答案為：2：4：7．

點評 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，（5）中計算為解答的難點，題目難度中等．