10．100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①醋酸鈉固體     ②水  ③硫酸鉀固體   ④硝酸鉀固體     ⑤固體銅．
A．④⑤B．①②C．①②③⑤D．①②③④

分析 降低氫離子濃度、降低溫度都能減緩化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量時(shí)，硫酸中的氫離子必須完全生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：①加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減緩，且硫酸電離出的氫離子物質(zhì)的量等于醋酸最終電離出的物質(zhì)的量，所以生成氫氣總量不變，故正確；     
②加入水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減緩；但氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故正確；
  ③加入硫酸鉀固體，氫離子濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
   ④加入硝酸鉀固體，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和新反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，故錯(cuò)誤；
 ⑤加入固體銅，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意加入硝酸鉀固體后會(huì)生成氮氧化物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
D．CH3CH（CH3）2在光照下與氯氣反應(yīng)，可以生成四種一氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（　　）
A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
B．青霉素有解熱鎮(zhèn)痛的作用
C．阿司匹林是最重要的抗生素
D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng) 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．2molC．1molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②硝酸銀溶液中滴加氯化鋇溶液Ag++Cl-=AgCl↓
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以X原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合，形成XCl2I2分子，則以下推理中正確的是（　�。�
A．如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體
B．如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則不可能為極性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為極性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有2種手性異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
④Na2CO3與HCl反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑤CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：T℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　�。�
A．a線代表的是PbCO3
B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

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