Question

4．鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），寫出反應(yīng)原理的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2 Fe³⁺+3H₂O；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進(jìn)一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Na₂SiO₃=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl；
（3）制氯氣，實(shí)驗(yàn)室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣，
反應(yīng)同時(shí)還生成了MnCl₂、KCl和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了還原性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向B（填A(yù)或B）管中通入氫氣并點(diǎn)燃，然后再向A（填A(yù)或B）管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，此時(shí)火焰的顏色為蒼白色，這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）水玻璃為硅酸鈉溶液，和鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體；
（3）濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)生成了Cl₂、MnCl₂、KCl和H₂O，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，其中錳元素化合價(jià)降低做氧化劑，氯化氫中氯元素化合價(jià)升高做還原劑，生成鹽表現(xiàn)了鹽酸的酸性；
（4）氫氣在氯氣中燃燒放出蒼白色的火焰生成氯化氫氣體，氯氣有毒反應(yīng)中氫氣應(yīng)過量，據(jù)此設(shè)計(jì)分析．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2 Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2 Fe³⁺+3H₂O；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進(jìn)一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na₂SiO₃=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl，
故答案為：2HCl+Na₂SiO₃=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl；
（3）制氯氣，實(shí)驗(yàn)室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)同時(shí)還生成了MnCl₂、KCl和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，其中HCl表現(xiàn)了還原性和酸性，
故答案為：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；還原性和酸性；
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向B管中通入氫氣并點(diǎn)燃，然后再向A管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，此時(shí)火焰的顏色為蒼白色火焰，這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染，
故答案為：B； A；  蒼白色； 氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．