【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示:

① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是(

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

【答案】C

【解析】A、①×2-②得2C(s) + O2(g)== 2CO(g) ΔH= 2ΔH1-ΔH2,已知碳燃燒生成CO是放熱反應(yīng),即2ΔH1-ΔH2<0,得2ΔH1<ΔH2,所以A、D錯誤;B、碳燃燒生成CO2CO燃燒生成CO2都是放熱反應(yīng),所以ΔH1<0,ΔH2<0B錯誤;C①×2+③-②即得反應(yīng)⑤,所以ΔH5= ΔH3 +2ΔH1-ΔH2,因此C正確本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L1、密度為0.915g·cm3的氨水。試計算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g·cm3計)

(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.8000.200(體積分?jǐn)?shù)),試完成下列各題:

1.00mol FeS2完全氧化,需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L

55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>________L

③設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O2aL,SO2bL。寫出ab的關(guān)系式:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫.
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四支試管中分別加入足量鋅粒,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他條件一定時,化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度有關(guān),請判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是 ( )

試管

溫度

20℃

2mL 3mol·L-1H2SO4

8mL

20℃

8mL 4mol·L-1HCl

2mL

20℃

4mL 8mol·L-1CH3COOH

6mL

20℃

10mL 4mol·L-1NaHSO4

0

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

25.00

0.00

30.30

第三次

25.00

0.00

27.55

下列說法正確的是:

A. 當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時,則滴定終點達(dá)到

B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)0.110 0 mol·L1

C. .滴定達(dá)終點時,滴定管尖嘴有懸液,則測定結(jié)果偏低

D. 實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:()2molSO2lmolO2;() lmolSO20.5molO2;()2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強P:P=P>2P

B. SO3的質(zhì)量m:m=m>2m

C. c(SO2)c(O2)之比 k:k=k>k

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q=Q>2Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

1蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4g+ 2O2g═ CO2g+ 2H2OgH=﹣802.3kJmol1,

H2Ol═ H2OgH= +44kJmol1;

356g“可燃冰(分子式為CH49H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為________。

20.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為________。

3家用液化氣中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常溫常壓時,當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出熱量50kJ。試寫出該狀態(tài)下表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

4聯(lián)合國氣候變化大會于200912718日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。

有效減碳的手段之一是節(jié)能下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號)。

A.電解水制氫:2H2O 2H2↑+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O 2H2↑+O2

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O 2H2↑+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2

CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決 能源危機的研究方向之一。

已知:COg+2H2g CH3OHgH=﹣90.7kJmol1

2CH3OHg CH3OCH3g+H2OgH=﹣23.5kJmol1

COg+H2Og CO2g+H2gH=﹣41.2kJmol1

CO2和氫氣合成CH3OCH3g和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料,下列說法正確的是

A.石油裂化得到氣態(tài)烯烴B.石油裂解目的重油轉(zhuǎn)化輕質(zhì)油

C.我國“西氣東輸工程的氣指甲烷D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2

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