（3分）若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池。電池反應式為_________________________。 

 

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科目：高中化學 來源：海南省洋浦中學2010－2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型：022

若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池．

電池反應式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①該學生的操作是__________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測定［H+］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池。

負極材料為_______________，電極反應式為_______________；

正極材料為_______________，電極反應式為_______________；

電池總反應式為______________________________________________________。

(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式為__________________。

②又已知H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是_________。

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科目：高中化學 來源：2012屆海南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（3分）若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池。電池反應式為_________________________。 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池。

負極材料為_________，電極反應式為____________________；正極材料為__________，電極反應式為____________________；電池反應式為_________________________。 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年海南省洋浦中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（3分）若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池。電池反應式為_________________________。 

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