12．在100mL H2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．1 mol/LC．3 mol/LD．4 mol/L

分析 根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式，并且兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．

解答 解：電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=$\frac{n}{V}$得到銅離子的濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為+7，Y原子的最外層電子數(shù)為7，其氣態(tài)氫化物與其中間價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．
求：（1）水的物質(zhì)的量；
（2）3gA中所含氫原子的物質(zhì)的量；
（3）3gA中所含碳原子的物質(zhì)的量；
（4）該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2molH2SO4中
（1）氧原子的個(gè)數(shù)是多少？
（2）氧元素的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12．
（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴分子中結(jié)構(gòu)含一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，它的分子式可能為（　　）
A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
下列說法正確的是（　　）
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→B的反應(yīng)類型為加成、消去．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.0 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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