Question

1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為282.6KJ/mol，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減�。�

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（2）燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意保持可燃物的計(jì)量數(shù)為1，C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；
（3）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體．壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度影響的．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于所有化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）25℃、101KPa時，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量，則表示H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
（2）燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故CO的燃燒熱為282.6KJ/mol；
書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意保持可燃物的計(jì)量數(shù)為1，C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=282.6KJ/mol
故答案為：282.6KJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=282.6KJ/mol．282.6KJ/mol；
（3）①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；
②容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故答案為：增大； 增大；
③體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；不變；
④壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，故答案為：減�。粶p�。�

點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱的概念和燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，應(yīng)注意的是書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意保持可燃物的計(jì)量數(shù)為1，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．