【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來(lái),以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì),其合成流程如下(部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件已略去)

已知:

Ⅰ.R—CHO+HCN

Ⅱ.R—CNR—COOH

Ⅲ.(苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C的分子式為__________。

(2)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)類(lèi)型的判斷合理的是__________ (填序號(hào))

加成

水解

還原

取代

還原

氧化

加聚

加成

消去

還原

加成

氧化

還原

縮聚

取代

水解

氧化

加成

氧化

還原

縮聚

取代

消去

氧化

取代

還原

氧化

加聚

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________________。

(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有__________種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

(5)以芳香烴A為主要原料,還可以通過(guò)下列合成路線(xiàn)合成阿司匹林和冬青油:

①冬青油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式:______________________________。

【答案】(1)C7H6O (2)Ⅲ

【解析】

由題給條件和反應(yīng)的產(chǎn)物可推知,A為甲苯。由信息,結(jié)合反應(yīng)的條件知,A與氯氣發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成一氯甲苯,一氯甲苯水解生成苯甲醇(B),苯甲醇經(jīng)催化氧化生成苯甲醛(C),由信息知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由信息知,苯胺易被氧化,故A與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)生成鄰硝基甲苯(E),先用酸性高錳酸鉀溶液氧化E生成F,F再還原生成鄰氨基苯甲酸,如果先還原,后氧化,則氨基也能被氧化。反應(yīng)屬于加成反應(yīng),反應(yīng)是縮聚反應(yīng)。(4)扁桃酸的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有羧基和酚羥基;苯環(huán)上有2個(gè)取代基(—OH、—CH2COOH)時(shí),有3種不同結(jié)構(gòu);苯環(huán)上有3個(gè)取代基(—OH、—CH3、—COOH)時(shí),有10種不同結(jié)構(gòu),所以符合條件的同分異構(gòu)體共有13種。(5)由流程圖可知,A與溴化鐵反應(yīng)生成H,H為鄰溴甲苯,反應(yīng)是酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化成羧基;反應(yīng)C7H5BrO2與氫氧化鈉水溶液反應(yīng),K為鄰羥基苯甲酸。K與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成冬青油,K與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)一定條件下,鐵可以和發(fā)生反應(yīng):,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)是_______________(填吸熱放熱)的反應(yīng)。

②在恒溫恒容的容器中進(jìn)行該反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號(hào))

A. 的濃度保持不變

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

C.

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

溫度下,向體積為的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的,則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

2)甲醇燃料電池中,若電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量為,當(dāng)有甲醇參與反應(yīng)時(shí),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

3)用干法制備的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有:

則反應(yīng)______(用含的代數(shù)式表示)。早在1841年利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得,陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式為___________等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn),在陰、陽(yáng)電極間設(shè)置陽(yáng)離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽(yáng)離子交換膜的作用是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中,溶液的pHCO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化曲線(xiàn)如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,體積為1 L

B. M、N點(diǎn)離子濃度的都是c(HCO3)>c(CO32

C. 曲線(xiàn)上任意點(diǎn)都符合:c(Na)+c(H)=c(CO32 )+c(HCO3)+c(OH

D. V=3.36 L時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系是:c(Na)>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(OH)>c(H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2+ 3H2 2NH3。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí),測(cè)得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。

計(jì)算:①a的值; ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol,其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為40%。

計(jì)算:上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料(正極一般以鋁箔作為基底,兩側(cè)均勻涂覆正極材料,正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì),如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等)制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出正極堿浸過(guò)程中的離子方程式:________________;能夠提高堿浸效率的方法有____________(至少寫(xiě)兩種)。

2)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收,其原因是_________________。

3元素化合價(jià)為_______________,其參與還原反應(yīng)的離子方程式為___________。

4)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示:

則浸出過(guò)程的最佳條件是___________________

5)已知溶液中的濃度為,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生沉淀,列式計(jì)算沉淀完全時(shí)溶液的______________________(已知離子沉淀完全時(shí),溶液體積變化忽略不計(jì))

6)寫(xiě)出高溫?zé)Y(jié)固相合成過(guò)程的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I:在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。

II:等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

III:已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11,含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。____________,常溫時(shí),等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù):N___N(填“>”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制取氯化氫是因?yàn)樗?/span>_______性,用標(biāo)況下收集的氯化氫做噴泉實(shí)驗(yàn),若水只有充滿(mǎn)燒瓶的,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L;用排空氣法收集的HCl氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17,用同樣的方法做噴泉實(shí)驗(yàn),則水能夠噴到整個(gè)燒瓶的_______。

2)工業(yè)制氯化氫的原料來(lái)自于氯堿工業(yè):電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________,一段時(shí)間后,兩極都有氣體產(chǎn)生,在陰極附近滴加酚酞,溶液變___;同時(shí)陽(yáng)極放出氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素ab、cd的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、YZ均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:MX+Y+Z,液態(tài)X常用作制冷劑,Y的組成元素位于同一主族,常溫常壓下Z為液體。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:d>b>c>a

B. b、c、d對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

C. M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D. b2c3、dc3均為酸性氧化物

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