【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來(lái),以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì),其合成流程如下(部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件已略去):
已知:
Ⅰ.R—CHO+HCN
Ⅱ.R—CNR—COOH
Ⅲ.(苯胺易被氧化)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的分子式為__________。
(2)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)類(lèi)型的判斷合理的是__________ (填序號(hào))。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有__________種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(5)以芳香烴A為主要原料,還可以通過(guò)下列合成路線(xiàn)合成阿司匹林和冬青油:
①冬青油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式:______________________________。
【答案】(1)C7H6O (2)Ⅲ
【解析】
由題給條件和反應(yīng)⑥的產(chǎn)物可推知,A為甲苯。由信息Ⅰ和Ⅱ,結(jié)合反應(yīng)②和④的條件知,A與氯氣發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成一氯甲苯,一氯甲苯水解生成苯甲醇(B),苯甲醇經(jīng)催化氧化生成苯甲醛(C),由信息Ⅰ和Ⅱ知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由信息Ⅲ知,苯胺易被氧化,故A與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)生成鄰硝基甲苯(E),先用酸性高錳酸鉀溶液氧化E生成F,F再還原生成鄰氨基苯甲酸,如果先還原,后氧化,則氨基也能被氧化。反應(yīng)④屬于加成反應(yīng),反應(yīng)⑦是縮聚反應(yīng)。(4)扁桃酸的同分異構(gòu)體中應(yīng)含有羧基和酚羥基;苯環(huán)上有2個(gè)取代基(—OH、—CH2COOH)時(shí),有3種不同結(jié)構(gòu);苯環(huán)上有3個(gè)取代基(—OH、—CH3、—COOH)時(shí),有10種不同結(jié)構(gòu),所以符合條件的同分異構(gòu)體共有13種。(5)由流程圖可知,A與溴化鐵反應(yīng)生成H,H為鄰溴甲苯,反應(yīng)Ⅱ是酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化成羧基;反應(yīng)Ⅲ是C7H5BrO2與氫氧化鈉水溶液反應(yīng),K為鄰羥基苯甲酸。K與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成冬青油,K與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1D. 0.50 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,鐵可以和發(fā)生反應(yīng):,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)是_______________(填“吸熱”或“放熱”)的反應(yīng)。
②在恒溫恒容的容器中進(jìn)行該反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號(hào))
A. 的濃度保持不變
B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化
C.
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
③溫度下,向體積為的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的,則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)甲醇燃料電池中,若電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量為,當(dāng)有甲醇參與反應(yīng)時(shí),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(3)用與干法制備的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有:
則反應(yīng)的______(用含的代數(shù)式表示)。早在1841年利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得,陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式為___________;等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn),在陰、陽(yáng)電極間設(shè)置陽(yáng)離子交換膜,有效提高了產(chǎn)率,陽(yáng)離子交換膜的作用是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中,溶液的pH隨CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化曲線(xiàn)如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是
A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,體積為1 L
B. M、N點(diǎn)離子濃度的都是c(HCO3-)>c(CO32 -)
C. 曲線(xiàn)上任意點(diǎn)都符合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32 -)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. V=3.36 L時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系是:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32 -)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2+ 3H2 2NH3。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí),測(cè)得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。
計(jì)算:①a的值; ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol,其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為40%。
計(jì)算:上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料(正極一般以鋁箔作為基底,兩側(cè)均勻涂覆正極材料,正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì),如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等)制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料())
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出正極堿浸過(guò)程中的離子方程式:________________;能夠提高堿浸效率的方法有____________(至少寫(xiě)兩種)。
(2)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_________________。
(3)中元素化合價(jià)為_______________,其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示:
則浸出過(guò)程的最佳條件是___________________。
(5)已知溶液中的濃度為,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生沉淀,列式計(jì)算沉淀完全時(shí)溶液的______________________(已知離子沉淀完全時(shí),溶液體積變化忽略不計(jì))
(6)寫(xiě)出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I:在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。
II:等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
III:已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11,含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。____________,常溫時(shí),等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù):N前___N后(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制取氯化氫是因?yàn)樗?/span>_______性,用標(biāo)況下收集的氯化氫做噴泉實(shí)驗(yàn),若水只有充滿(mǎn)燒瓶的,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L;用排空氣法收集的HCl氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17,用同樣的方法做噴泉實(shí)驗(yàn),則水能夠噴到整個(gè)燒瓶的_______。
(2)工業(yè)制氯化氫的原料來(lái)自于氯堿工業(yè):電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________,一段時(shí)間后,兩極都有氣體產(chǎn)生,在陰極附近滴加酚酞,溶液變___;同時(shí)陽(yáng)極放出氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:MX+Y+Z,液態(tài)X常用作制冷劑,Y的組成元素位于同一主族,常溫常壓下Z為液體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:d>b>c>a
B. b、c、d對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
C. M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D. b2c3、dc3均為酸性氧化物
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