【題目】為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用 NO CO 在一定條件下 轉(zhuǎn)化為 兩種無毒氣體EF的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 2L密閉容器中加入一定量 NOCO,當(dāng)溫度分別在 T1 T2 時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

n(mol)

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出 NO CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________

AT1>T2 B. T1<T2 C. T1=T2 D.無法比較

(3)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol,N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol,則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為:________________________。

(4)500℃下,在 A、B 兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器 B 中達(dá)平衡時(shí),測(cè)得其中含有 1.0molN2,0.4molH20.4molNH3,此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________;保持溫度和體積不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將__________________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

【答案】2CO + 2NON2 + 2CO2 A 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol 10 正向

【解析】

1NOCO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體EF”,根據(jù)元素的種類和氣體的性質(zhì)可知無毒的氣體為N2CO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

2)起始投料相同,通過比較平衡時(shí)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量以及溫度對(duì)平衡的影響分析;

3)蓋斯定律的應(yīng)用;

4)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式求出反應(yīng)的平衡常數(shù)。增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

1NOCO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體EF”,根據(jù)元素的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的方法可知無毒的氣體當(dāng)為N2CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO + 2NON2 + 2CO2;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,生成物EF的物質(zhì)的量之比為21,則ECO2,FN2;

2)因?yàn)?/span>已知該反應(yīng)H<0”,所以升高溫度,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K值減;起始投料相同,平衡時(shí)T1溫度下反應(yīng)物的物質(zhì)的量大于T2溫度下的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,所以T1>T2;

答案選A

3)已知:①4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol,②N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律:①+×2得氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol

(4)當(dāng)合成氨在容器 B 中達(dá)平衡時(shí),測(cè)得其中含有 1.0molN20.4molH2,0.4molNH3,此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)K==10;保持溫度和體積不變,向此容器中通入0.36molN2,增大了反應(yīng)物的濃度,平衡將正向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后,用無水CaCl2干燥,然后過濾,得到純硝基苯

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

B.溶液的物質(zhì)的量濃度為,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為,需要水

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入的容量瓶中,加入溶解,振蕩搖勻

D.溶解在水中,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%溶液

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【題目】根皮素J()是國(guó)外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

已知:

+R’’CHO+H2O

回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.

(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.

(5)ME的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________(不考慮立體異構(gòu))

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選).

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【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列 說法中,不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)過程中有一定的熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D.若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求反應(yīng)熱相等

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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應(yīng)為:

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰

D. 1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH

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【題目】反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1,平衡常數(shù)為 K1反應(yīng) Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2,平衡常數(shù)為 K2;在不同溫度時(shí) K1、K2 的值如表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

(1) 反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱為△H ,平衡常數(shù)為 K,則△H= ____________(用△H1 和△H2 ) K= _______________ ( K1 K2 表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)______________________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2) 現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”,且 m+n___p(填“>"=或“<)

②減壓使容器容積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

③若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率_______________, B的轉(zhuǎn)化率 ______________

若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____________

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【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,則正確的關(guān)系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:

(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。

(2)Cu2S和硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________

(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學(xué)式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+___________________________。

(6)取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失)。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用代數(shù)式表示)

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