以鐵片和銅片為兩極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池，理論上當導線中通過0.02mol電子時，下列說法正確的是（　�。�
A．正極溶解0.01molFe
B．負極上析出0.02molH2
C．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
D．有0.01molFe發(fā)生氧化反應
A、正極上氫氣得電子生成氫氣，不是鐵溶解，故A錯誤．
B、負極上鐵失電子生成二價鐵離子，不是析出氫氣，故B錯誤．
C、負極上鐵溶解，正極上析出氫氣，通過的電子數(shù)相等，溶解鐵和析出氫氣的物質(zhì)的量相等，因為鐵和氫氣的摩爾質(zhì)量不同，導致溶解的鐵和析出的氫氣的質(zhì)量不同，故C錯誤．
D、負極上發(fā)生的電極反應式為 Fe-2e-=Fe2+
                         1mol 2mol
                     0.01mol  0.02mol
當導線中通過0.02mol電子時有0.01molFe發(fā)生氧化反應，故D正確．
故選D．
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[　　]

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A．正極溶解0.01molFe
B．負極上析出0.02molH2
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D．有0.01molFe發(fā)生氧化反應

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A.鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2

   B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C.鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2   

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