Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

A．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），則溶液一定呈中性

Answer 1

分析：溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，則溶液中的溶質(zhì)可能為NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用電離和水解來分析離子濃度的關系．
A、溶質(zhì)為NaA、HA，酸的電離和鹽的水解來分析；
B、由溶質(zhì)可能為NaA來分析；
C、若c（OH^-）＞c（H⁺），利用溶質(zhì)可能為NaA、NaOH來分析；
D、由電荷守恒來分析c（OH^-）、c（H⁺）的關系，判斷溶液的酸堿性．

解答：解：A、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時且酸電離大于鹽的水解存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、溶質(zhì)若為NaA，A^-水解使溶液顯堿性，則存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞
c（H⁺），故C錯誤；
D、由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液中c（A^-）=c（Na⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），溶液為中性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及電離、水解的程度是解答本題的關鍵，并學會利用電荷守恒來分析解答，難度不大．