Question

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的
	B．	加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量
	C．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L﹣1
	D．	15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：

鈉的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.
專題：	金屬概論與堿元素．
分析：	由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足； 由反應(yīng)H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，鹽酸的物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol， 設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y， 則有：x+y=0.1mol   ① 84x+100y=9.2g  ② 解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol 所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L， w（NaHCO3）=×100%=45.65% 又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g， 解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反應(yīng)．
解答：	解：A．第一組實(shí)驗(yàn)鹽酸過量，固體完全反應(yīng)，兩成分中所含碳酸氫根的物質(zhì)的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物質(zhì)的量，則84n（NaHCO3）+100[﹣n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤； B．由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量，故B正確； C．由表知，最后一欄為鹽酸不足，可根據(jù)生成氣體的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的濃度，c（HCl）===3.0mol/L，故C正確； D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反應(yīng)；或從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了，混合物的質(zhì)量也需要增加，第二組中實(shí)際參加反應(yīng)的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物過量，故D錯(cuò)誤； 故選AD．
點(diǎn)評：	本題考查化合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生數(shù)據(jù)分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度較大，本題注意比較三組數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)的程度，為解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)．