【題目】標(biāo)號為①-⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)②號元素是______填元素符號,⑨號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______
(3)用電子式表示①④號元素形成的最簡單化合物的形成過程______
(4)③的最高價氧化物與⑧的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(5)①、⑤、⑦號元素形成的化合物的電子式是______,該化合物所含化學(xué)鍵的類型為______
【答案】He NaOH MgO 2Mg+CO22MgO+C 離子鍵和共價鍵
【解析】
由元素周期表結(jié)構(gòu)可知:①為H,②為He,③為C,④為N,⑤為O,⑥為F,⑦為Na,⑧為Mg,⑨為S,⑩為Cl,據(jù)此解答。
(1)元素②位于第一周期0族,是氦元素,元素符號為He;⑨號元素是硫,硫離子是硫原子得到2個電子后形成的穩(wěn)定離子,有3個電子層,最外層電子數(shù)為8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)前三周期中,常見的10電子陰陽離子有、、、、、、等,由這些離子可形成物質(zhì)如NaOH、MgO、等,它們的陰陽離子均為10電子微粒,故答案為:NaOH;MgO;
(3)①是氫元素,④是氮元素,二者形成,是共價化合物,它們的形成過程為;
(4)③是碳元素,最高價化合物是,⑧是鎂元素,即鎂在二氧化碳中燃燒,2Mg+CO22MgO+C;
(5)①是氫元素,⑤是氧元素,⑦是鈉元素,三者形成NaOH,是離子化合物,電子式為其中含有離子鍵和共價鍵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3原子個數(shù)比為_______________。等溫等壓下,等體積的O2和O3所的質(zhì)量比為___________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)。
(3)已知CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍,則該混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____。
(4)實驗室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為____mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)綠礬是一種重要的硫酸鹽,其化學(xué)式為FeSO4·7H2O,某化學(xué)興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量,步驟如下:
i.稱取上述樣品9.0g,配成250 mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液;
ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中,用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng),消耗KMnO4溶液30.00 mL(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。
①配制FeSO4溶液時,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___;配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒,會造成所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+X=5Fe3++Mn2++4H2O,則X的化學(xué)式為______,其系數(shù)為______。
③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
回答下列問題:
①請寫出試劑a的化學(xué)式____,試劑b的名稱____。
②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗。
(1)寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式:____;
(2)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是____;
(3)裝置D中的現(xiàn)象是:___;
(4)若D裝置中藥品為溴水,其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為:____;
(5)工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關(guān)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大;A與B可形成4核10電子的分子;C、E同主族,D、E同周期;C和D可形成離子化合物D2C,D2C中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且電子總數(shù)為30。
請回答下列問題用元素符號表示:
(1)元素A的一種同位素質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,這種同位素的符號是______。
(2)元素B在周期表中的位置是______。
(3)元素A與B形成10電子的分子,其水溶液呈堿性,用電離方程式表示______。
(4)元素A、B、C形成的原子個數(shù)比為4:2:3的鹽,屬于______填“離子“或“共價“化合物,含有的化學(xué)鍵類型為______。
(5)元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______,其與水反應(yīng)的離子方程式為______。
(6)元素C、D、E、F形成簡單離子的半徑由小到大的順序為______。
(7)元素E與F相比,元素原子得電子能力較強的是______,用離子方程式證明______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),其中反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)
B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小
C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強于W
D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,存在如下關(guān)系:xH2O(g) (H2O)x(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A.x=3
B.該溫度下,K=0.125 L2/mol2
C.從反應(yīng)開始到平衡,該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1
D.t1時刻,保持溫度和容積不變,再充入1mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時,將減小
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