Question

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱(chēng)是     ，E元素在周期表中的位置是             ；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                。
（6）在A(yíng)₂D晶體中，每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時(shí)需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

Answer 1

（1）氫 （1分）（寫(xiě)H、H₂無(wú)分）
第三周期ⅠA族（2分）（第三周期、第3周期均可，無(wú)A不給分）
（2）H₂O＞NH₃＞H₂S（2分）（由弱到強(qiáng)不給分）
（3）（2分）
（4）①離子（1分）②H^＋＋HSO₃^－  H₂O＋SO₂↑（2分）
（5）S^2－＋H₂O₂＋2H^＋S↓＋2H₂O（2分）（無(wú)加熱或加熱符號(hào)扣1分）
（6）20（2分）

解析