【題目】海水是重要的水資源,下列方法可用于淡化海水的是

A. 蒸餾法 B. 過濾法 C. 分液法 D. 萃取法

【答案】A

【解析】分析:海水淡化就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程,可根據(jù)海水淡化的原理進(jìn)行分析解答。

詳解:A、蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來,得到純凈的水,故A正確;B、通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去,不能使海水淡化,故B錯(cuò)誤;C、利用分液析法不能實(shí)現(xiàn)把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去,不能使海水淡化,故C錯(cuò)誤;D、對(duì)于微溶于水的有機(jī)物,可用萃取法,水中沒有微溶于水的有機(jī)物,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)分散系的下列說法正確的是

A.濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來

B.任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度

C.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些

D.分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),80℃時(shí)反應(yīng):2NOg+O2g2NO2g,反應(yīng)體系中,nNO隨時(shí)間t的變化如下表

時(shí)間ts

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1如圖表示NO2變化曲線的是________。填字母。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。

2能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _。

a.vNO2=2vO2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vNO=2vO2 d.容器內(nèi)密度保持不變

3能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

e.等溫等容時(shí),充入氦氣

f.等溫等壓時(shí)充入氦氣

4若將2molNO和1molO2充入兩個(gè)密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng):

2NOg+O2g2NO2g,在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amolNO2,在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmolNO2,則a與b的關(guān)系是:a_______b填“>”、”<“或”=”

5如果按物質(zhì)的量之比為2:1充入NO和O2的混合氣體,則達(dá)到平衡時(shí)NO與O2的轉(zhuǎn)化率 之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A和B均為短周期元素,它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下面說法正確的是(
A.原子序數(shù)A>B
B.核外電子數(shù)為B>A
C.原子半徑A>B
D.離子半徑 B2+>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(
A.SiCl4
B.H2O
C.BF3
D.PCl5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,分別裝有O2CH4,兩瓶氣體具有相同的

A質(zhì)量 B原子總數(shù) C密度 D分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)H<O

反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖1所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時(shí)間圖象如圖2所示.以下說法正確的是 (填對(duì)應(yīng)字母).

A.a(chǎn)1>a2

B.b1<b2

C.t1>t2

D.圖2中陰影部分面積更大

E.圖1中陰影部分面積更大

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=﹣867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:

(3)CH4和H2O(g) 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表:

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

T℃時(shí),向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=

(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變).

甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:

電解后溶液的pH= (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))

陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A. YZ、W處于同一周期

B. Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. 非金屬性:Y<Z

D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精(
A.只有①
B.①和②
C.①和③
D.①②③

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