【題目】下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是( )
A.碳酸鈉B.碳酸鈣C.氫氧化鋁D.氧化鈣
【答案】BC
【解析】
能夠和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有:活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等,因此治療胃酸過多,首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì),而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性。
A.純堿堿性太強,對胃腐蝕性太強,應(yīng)用碳酸氫鈉,故A錯誤;
B.碳酸鈣難溶于水的固體,可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,能用于治療胃酸過多,故B正確;
C.氫氧化鋁屬于弱堿,能與鹽酸反應(yīng),常用來做胃藥,故C正確;
D.氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣有腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,故D錯誤;
故答案選BC。
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【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中,不正確的是( )
A. 氨水具有弱堿性 B. 氨水和液氨成分相同
C. 氨水中共有6種粒子 D. 氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)
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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是( )
A. 參加反應(yīng)物的性質(zhì) B. 加入催化劑
C. 溫度和壓強 D. 各反應(yīng)物和生成物的濃度
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【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)移動到B點,則此時水的離子積從________變化到_________。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)):陽離子 Na+、Ba2+、NH4+ 陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-。已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
①A是__________________,B是 __________________。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因__________________________。
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【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策.下列做法不應(yīng)該提倡的是( )
A. 化石燃料脫硫、脫硝處理 B. 工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放
C. 廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理 D. 農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒
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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是( )
A. 若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為:A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O
B. 若A為Fe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液
D. 若A為Cl2,B可能為NH3,實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3
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【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時,C的濃度為amol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為amol/L的是( )
A. 4molA + 2mol B B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD
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