Question

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
（2）2KClO₃═2KCl+3O₂↑

Answer 1

分析 （1）化合價(jià)升高元素是Cu，所以反應(yīng)物Cu是還原劑，化合價(jià)降低的是N元素，所以反應(yīng)物HNO₃是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
②反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高為O₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12

解答 解：（1）反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO₃分子得一個(gè)電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即，
故答案為：；氧化劑HNO₃；還原劑Cu；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高為O₂中0價(jià)，氧化劑和還原劑都是KClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；氧化劑KClO₃；還原劑KClO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．