下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A、NaCl固體中有NH4Cl固體：加熱B、自來水中含有Cl-等可溶性雜質(zhì)：蒸餾C、Na2CO3固體中有少量NaHCO3固體：加熱D、CO2氣體中混有SO2氣體：將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
分析：A．NH4Cl不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．根據(jù)水易揮發(fā)的特點判斷；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．CO2和SO2都可與氫氧化鈉反應(yīng)．
解答：解：A．NH4Cl不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，可達(dá)到分離的目的，故A正確；
B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故B正確；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．CO2和SO2都可與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)：甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量濃硫酸的還原氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應(yīng)．
請你回答下列問題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，理由是
 
．
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．在驗證過程中必須全部除去，為此乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
；
（選填序號）．
A．品紅溶液     B．NaOH溶液    C．濃硫酸     D．酸性KMnO4溶液
②乙設(shè)計的實驗中能確定生成了乙烯的現(xiàn)象是
 
．
（3）為驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可將上述乙除雜后的氣體通入溴水中，用pH試紙測反應(yīng)后溶液的酸堿性，你認(rèn)為是否合理
 
（填合理、不合理），理由是
 
．
（4）乙烯通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。根據(jù)下列信息回答問題：

（1）基態(tài)氧原子價層電子的電子排布圖為____________

（2）寫出兩種與H2O分子互為等電子體的微粒           、            

（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號）。

A、純水呈中性，所以在任何條件下純水的pH均為7；

B、水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；

C、水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；

D、水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；

（4）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是       

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

（5）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是           (請用相應(yīng)的編號填寫)

 （6）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（7）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。根據(jù)下列信息回答問題：

（1）基態(tài)氧原子價層電子的電子排布圖為____________

（2）寫出兩種與H2O分子互為等電子體的微粒            、            

（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號）。

A、純水呈中性，所以在任何條件下純水的pH均為7；

B、水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；

C、水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；

D、水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；

（4）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是       

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

（5）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是           (請用相應(yīng)的編號填寫)

 （6）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（7）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。根據(jù)下列信息回答問題：

（1）基態(tài)氧原子價層電子的電子排布圖為____________

（2）寫出兩種與H2O分子互為等電子體的微粒            、            

（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號）。

A、純水呈中性，所以在任何條件下純水的pH均為7；

B、水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；

C、水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；

D、水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；

（4）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是       

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            

（5）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是           (請用相應(yīng)的編號填寫)

 （6）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（7）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                  。

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