SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為__________，C中反應的離子方程式為____________________________。

（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是_____________________________________(任寫一點即可)。

（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或SO。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體______________。

步驟3：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（     ）

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


在室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍。當混合物通過足量的溴水時，溴水增重4.2克，則這兩種氣態(tài)烴是(    )

A．CH4和C3H6         B．C2H6和C2H4       C．CH4和C2H4         D．CH4和C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：


查閱有關(guān)資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：

第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

試回答下列問題：

(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________。

(2)判斷兩步反應的反應類型：第一步屬________，第二步屬________(用四種基本反應類型答題)。

(3)請分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應中氧化劑是________，還原劑是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造，取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步中的試劑均過量)：

由此可推知，硬鋁的組成為(　　)

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn                B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Si                     D．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－      的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是        (填序號)。

a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入鹽酸  

d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          。

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為                g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(    )

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是[提示：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓]（　�。�

　  A． C和O2                               B． SO2和NaOH溶液

　  C． Cl2和Fe                             D． AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72－反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標準，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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