由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A．該裝置中Cu極為陽極
B．當銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

D

解析正確答案：D
D、不正確，a極為正極，發(fā)生還原反應
A、正確，銅與正極相連；
B、正確，溶解12.8 g銅轉(zhuǎn)移0.4mol電子，對應O2為0.1mol
C、正確，b極為負極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；則：E（H-Cl）=
434KJ/mol
434KJ/mol
；
（2）已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 KJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 KJ?mol-1
則標況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是
1g
1g
．根據(jù)以上三個熱化學方程式，計算C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱△H為
-74.8KJ/mol
-74.8KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

迄今為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是
 
．
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式為
 
．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）
 
；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）
 
．
Ⅱ．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
 

（2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為
 
極；當銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．
化學鍵 鍵能（kJ/mol） 化學鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=
 
．

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