【題目】下列有機物說法不正確的是(

A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B.萘環(huán)上的一個H原子被一C4H9取代后的產(chǎn)物共有8

C.對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

D.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3

【答案】A

【解析】

A分別在1、2、3C上,則的名稱為12,三溴丙烷,故A錯誤;

B.萘環(huán)上有2H4種,則取代后的產(chǎn)物共有種,故B正確;

C.對甲基苯乙烯中,只有甲基上2H與其它原子不共面,則最多有17個原子共面,故C正確;

D.立方烷結(jié)構(gòu)對稱,只有一種H,則一氧代物有1種,立方烷二氯代物有3種:兩個氯原子在立方體同邊有一種情況,兩個氯原子的位置在對角有兩種情況,立方烷三氯代物有3種:三個氯原子在同一個面上有一種情況,三個氯原子不在同一個面上有二種情況,情況1,2個氯原子在立方烷的棱上,另1個氯原子在對角線上,情況2,三個氯原子構(gòu)成正三角形,所以同分異構(gòu)體有三種,故D正確;

故答案選:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________

②第三周期元素的最高化合價________。

F-Na+、Mg2+Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43N-、Z+X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(

A.由圖甲知,ASO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知,BSO2、O2SO3的平衡濃度之比為212

C.達到平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。

回答下列問題:

1)倒入NaOH溶液的正確操作是___。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動

3)實驗數(shù)據(jù)如下表:

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可

D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( 。

A.將氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe33OH=FeOH3

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng): 2Fe33Cu=3Cu22Fe

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe22H2O24H=Fe34H2O

D.FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe2Fe3=3Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量:Pd0.3%,γ-A12O392.8%,其他雜質(zhì)6.0%)中回收金屬Pd的工藝:

已知:γ-Al2O3能與酸反應(yīng),α-A12O3不與酸反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)“預(yù)處理時,γ-A12O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為α-A12O3,該操作的主要目的是_________

(2)“酸浸時,Pd轉(zhuǎn)化為PdCl42-,其離子方程式為_________。

(3)“濾液①”濾液②”中都含有的主要溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。

(4)“Pd”溶解時,可用稀HNO3替代NaClO3,但缺點是_________。兩者相比,_________(填化學(xué)式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)。

(5)“沉淀時,[Pd(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀,其化學(xué)方程式為_________。

(6)酸性條件下,BrO3-能在負載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為Br-

發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的電極應(yīng)接電源的_________(”);

研究表明,電流密度越大,電催化效率越高;但當(dāng)電流密度過大時,該電極會發(fā)生副反應(yīng)生成_________填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計的制備高純NaI的簡化流程如圖:

已知:

I2(s)I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無毒物質(zhì)。

NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請回答:

1)步驟Ⅰ,I2NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物中含IO-IO離子。

I2NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070℃,則采用的加熱方式為__

②實驗過程中,加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快,其原因是__。

2)步驟Ⅱ,水合肼與IO-反應(yīng)的離子方程式為__

3)步驟Ⅲ,多步操作為:

①將步驟Ⅱ得到的pH6.57的溶液調(diào)整pH值至910,在100℃下保溫8h,得到溶液A;

②將溶液ApH值調(diào)整至34,在7080℃下保溫4h,得溶液B

③將溶液BpH調(diào)整至6.57,得溶液C;

④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置1024h后,過濾除雜得粗NaI溶液。

上述①②③操作中,調(diào)整pH值時依次加入的試劑為__。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

4)步驟Ⅳ,采用改進的方案為用減壓蒸發(fā)代替常壓蒸發(fā)

減壓蒸發(fā)需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外,還有__。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用減壓蒸發(fā)的優(yōu)點為__。

5)將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序__

加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品(選填序號)。

①減壓蒸發(fā)結(jié)晶 NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過濾 ④真空干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

1)檢驗溶液中Fe3存在的常用試劑是___,證明Fe3存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2的溶液時,常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3還原為Fe2。

2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準備采用下列步驟:

A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。

B.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。

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同步練習(xí)冊答案