Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、相同條件下，溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱
• B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
• C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
• D、以上說(shuō)法均不合理

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A．Fe³⁺氧化性最強(qiáng)，Zn²⁺最弱；
B．如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0；
C．催化劑不能改變平衡移動(dòng)；
D．B說(shuō)法合理．

解答： 解：A．相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S，△S＞0，△G＞0，故該反應(yīng)△H＞0，故B正確；
C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；
D．B說(shuō)法合理，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)反應(yīng)平衡的影響以及氧化性的比較等，為高考常見題型，難度不大．側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查．