下列物質(zhì)中陰離子和陽(yáng)離子所具有的電子數(shù)相等的是（　　）
A、Na2S
B、NaF
C、KCl
D、MgCl2
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．Na2S中Na+離子核外電子數(shù)=11-1=10，S2-離子核外電子數(shù)=16-（-2）=18，陰離子和陽(yáng)離子所具有的電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．NaF中Na+離子核外電子數(shù)=11-1=10，F(xiàn)-離子核外電子數(shù)=9-（-1）=10，陰離子和陽(yáng)離子所具有的電子數(shù)相等，故B正確；
C．KCl中K+離子核外電子數(shù)=19-1=18，Cl-離子核外電子數(shù)=17-（-1）=18，陰離子和陽(yáng)離子所具有的電子數(shù)相等，故C正確；
D．MgCl中Mg2+離子核外電子數(shù)=12-2=10，Cl-離子核外電子數(shù)=17-（-1）=18，陰離子和陽(yáng)離子所具有的電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由日本和中國(guó)科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料--鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟、鑭（La）、氧、鐵、砷（As）化合物．下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（　�。�
A、在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族
B、該超導(dǎo)材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素
C、該超導(dǎo)體材料耐酸腐蝕
D、在周期表中，鐵屬主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A、相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
B、氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同
C、碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去
D、質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池正極反應(yīng)式為：Ag2O2+2e-+2H2O=2Ag+4OH-
B、放電時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH逐漸變大
C、K2Zn（OH）4是還原產(chǎn)物，Ag是氧化產(chǎn)物
D、每生成1mol K2Zn（OH）4轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、漂白粉和過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效
B、“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料
C、煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物
D、只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)
B、易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)
C、活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵
D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用一種試劑就可以將苯、苯酚、CCl4、己烯等4種無(wú)色液體進(jìn)行鑒別，這種試劑是（　　）
A、銀氨溶液B、新制氫氧化銅
C、溴水D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱過(guò)程
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為自發(fā)過(guò)程
C、石墨比金剛石能量高
D、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)IBM公司設(shè)計(jì)出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過(guò)吸入空氣與設(shè)備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行能量的提供．因其獨(dú)特的放電方式，也稱呼吸式電池．負(fù)極采用金屬鋰條，負(fù)極的電解液采用含有鋰鹽的有機(jī)電解液．中間設(shè)有用于隔開(kāi)正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì)．正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合．如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形式溶于有機(jī)電解液，電子供應(yīng)給導(dǎo)線．溶解的鋰離子（Li+）穿過(guò)固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中
B、正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結(jié)合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實(shí)現(xiàn)鋰元素的循環(huán)
C、在負(fù)極的有機(jī)電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過(guò)鋰離子的固體電解質(zhì)隔開(kāi)，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進(jìn)電池發(fā)生反應(yīng)
D、鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應(yīng)生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導(dǎo)致放電停止

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