下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（　　）
A、鐵與硝酸反應(yīng)B、明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)C、碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)D、硫在氧氣中燃燒
分析：根據(jù)反應(yīng)物的用量或濃度不同時(shí)能否發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷，如果發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，則與反應(yīng)物的用量或濃度有關(guān)，否則無(wú)關(guān)．
解答：解：A．鐵和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，所以和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故A不選；
B．明礬中鋁離子和加入氫氧化鈉量有關(guān)少量氫氧化鈉中生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)濾沉淀溶液生成偏鋁酸溶液，所以和反應(yīng)物的用量有關(guān)，故B不選；
C．碳酸鈉和鹽酸量不同產(chǎn)物不同，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉滴入鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C不選；
D．硫在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硫，與氧氣量無(wú)關(guān)，所以與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用量或濃度不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：
MnO2
H2O2時(shí)間		 0.1g 0.3g 0.5g
10mL 1.5% 223s 67s 56s
10mL 3.0% 308s 109s 98s
10mL 4.5% 395s 149s 116s
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
加快
加快
．
（2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入
0.3
0.3
g的二氧化錳為較佳選擇．
（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
不正確
不正確
；理由是
從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式（v=
△c
△t
）可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．
從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式（v=
△c
△t
）可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（　�。�
A、鐵與硝酸反應(yīng)B、硫在氧氣中燃燒C、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)D、明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是              

A．所有氧化還原反應(yīng)                      B．所有不需要加熱的反應(yīng)

C．所有物質(zhì)的溶解過(guò)程                    D．所有燃燒反應(yīng)

 

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