【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=2×10-5。已知:Ni(CO)4 的沸點(diǎn)為 42.2 ℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是
A.增加 c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成[Ni(CO)4])=4生成(CO)
C.第一階段,在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 ℃
D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
【答案】C
【解析】
A.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以增加c(CO),雖然平衡向正向移動(dòng),但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比,所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO),故B錯(cuò)誤;
C.Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,應(yīng)大于沸點(diǎn),便于分離出Ni(CO)4,則第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃,故C正確;
D.加熱至230℃制得高純鎳,可知第二階段Ni(CO)4分解率較大,故D錯(cuò)誤;
故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<O
B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55:51
D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵,每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子,并以氫補(bǔ)足四價(jià),C、H不表示出來(lái)。降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)寫(xiě)出其分子式____________。
(2)當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí),能生成_____________種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。
(3)根據(jù)降冰片烷的鍵線式結(jié)構(gòu),請(qǐng)你判斷:降冰片烷屬于______________________。
a.環(huán)烷烴 b.飽和烴 c.不飽和烴 d.芳香烴
(4)降冰片烷具有的性質(zhì)是__________________。
a.能溶于水 b.能燃燒 c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.能發(fā)生加成反應(yīng) e. 能發(fā)生取代反應(yīng) f. 常溫常壓下為氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在4個(gè)體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡。
下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/moI/L | 物質(zhì)的平衡濃度moI/L | O2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0.04 | α1 |
Ⅱ | 723 | 0 | 0.1 | 0.2 | α2 | |
Ⅲ | 723 | 0.4 | 0.4 | 0 | α3 | |
IV | 823 | 0 | 0.1 | 0.2 | α4 |
A. 達(dá)到平衡時(shí), α1+α2=1
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng):PⅠ>PIV
C. 達(dá)到平衡時(shí),逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大
D. 達(dá)平衡后,再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3,則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是
①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
③開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液 | |||
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | 證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 | 驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù) | 驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.通電使NaCl 發(fā)生電離
B.電極a 是陽(yáng)極
C.Na+向 b 極移動(dòng)
D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是
A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的
B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/span>
C.有機(jī)物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。
(1)已知:
CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l;
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1;
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1;
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。
則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,則該人血液的pH=_____________,pH升高,則___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后,血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:_____________。
Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡:
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白
(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高,氧氣的結(jié)合度[α(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低,則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)溫度為37 ℃時(shí),氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示:
①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù),計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
②已知37 ℃時(shí),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,則k1=___________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com