【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A.圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B.圖②所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層

C.圖③所示裝置,證明氧化性:Cl2Br2I2

D.圖④所示裝置,除去SO2中混有的少量HCl氣體

【答案】B

【解析】

A. 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣,所以不能采用蒸干氯化較溶液制取氯化銨晶體,故A錯誤;

B. 互不相溶的液體采用分液方法分離,四氯化碳和水不互溶,所以可以采用分液方法分離,故B正確;

C. 同一氧化還原中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氯氣能氧化溴離子、碘離子,所以對溴的氧化性檢驗產(chǎn)生干擾,故C錯誤;

D. 亞硫酸鈉和二氧化硫、HCl都反應,應該用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去二氧化硫氣體中的HCl,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性,還能與中強酸反應,在精細化工領域應用廣泛.將SO2通入按一定比例配制成的Na2SNa2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)

(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(選填編號);檢查該裝置氣密性的操作是:關閉止水夾,再_______________。

(2)Na2SNa2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,發(fā)現(xiàn):

①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應的化學方程式為________________(生成的鹽為正鹽);

②淺黃色沉淀保持一段時間不變,有無色無嗅的氣體產(chǎn)生,則反應的化學方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成);

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,反應的化學方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。

(3)制備Na2S2O3時,為了使反應物利用率最大化,Na2SNa2CO3的物質(zhì)的量之比應為_________;通過反應順序,可比較出:溫度相同時,同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________

(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定,原理是:2S2O32+I3=S4O62+3I

①為保證不變質(zhì),配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水,其理由是___________。

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O35H2O晶體配成50mL溶液,每次取10.00mL0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉為指示劑),實驗數(shù)據(jù)如下(3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e;雜質(zhì)不參加反應)

編號

1

2

3

消耗KI3溶液的體積/mL

19.98

20.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________;Na2S2O35H2O(式量248)的質(zhì)量分數(shù)是(保留4位小數(shù))__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前正研究利用催化技術將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2+Q為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

(1)2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=____________

(2)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是_______;

A. 選用更有效的催化劑 B. 升高反應體系的溫度

C. 降低反應體系的溫度 D. 縮小容器的體積

(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中;請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗

編號

T/

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

催化劑的比表面積

m2/g

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

__________

__________

__________

124

350

________

____________

124

(4)請畫出題表中的三個實驗條件下混合氣體中CO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。______________

(5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去,F(xiàn)將標準狀況下的一試管一氧化氮氣體倒置于水中,慢慢通入氧氣,溶液充滿整個試管,若不考慮溶質(zhì)的擴散,則試管內(nèi)稀硝酸的濃度為_________mol/L;若繼續(xù)通入氧氣,將試管內(nèi)溶液排除一半,則剩余稀硝酸的濃度為__________mol/L

(6)利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物(NOx),當氨氣與NOx等物質(zhì)的量恰好反應生成氮氣和水,則x=_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋,從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(Ca2+Mg2+、SO42-)需要提純,需要加入足量NaOHBaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去,隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿,也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g,用蒸餾水溶解,加入0.500mol/LHCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,繼續(xù)用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色,半分鐘不變色為滴定終點。

(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____。(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時有漏液情況,會導致測定結(jié)果______(選填偏大、 不受影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成:

下列有關敘述正確的是

A.物質(zhì)A是苯甲醇的同系物

B.物質(zhì)B能發(fā)生取代、加聚等反應

C.可用氯化鐵溶液鑒別物質(zhì)C中是否含有CH3CH217OH雜質(zhì)

D.1 mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2 mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化硫(S2C12)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,常溫下為淺黃色油狀液體,遇水即分解:2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有關此反應的說法正確的是

A.S2C12做氧化劑,H2O做還原劑

B.每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:3

D.每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用,如高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑;又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:

Fe2O3s+COg Fes+CO2g+ Q kJ,下表中是該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)

溫度/

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______;Q______0(填、“=”);

2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3CO、CO21.0mol,此時υ___υ(填、“=”).經(jīng)過10min,在1000℃達到平衡,則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υCO2=______;

3)已知:4FeO4210H2O4FeOH38OH3O2 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有____________、____________

4)高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如下圖所示:

ipH=2時溶液存在如下等量關系: cK+=_____________;

ii)向pH=6的溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是造成空氣污染的主要原因之一?梢杂Na2SO3溶液為吸收液除SO2

(1)反應的離子方程式是___________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,請結(jié)合離子方程式,用鹽的水解和電離理論進行解釋:_________________。

(3)Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________

(4)Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固體完全溶解后(忽略溶解過程中溶液溫度變化)溶液中cNa+:cSO32-)的比值________(變大、變小保持不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水):(假設:鹽類共存時不影響各自的溶解度,分離晶體時,溶劑的損耗忽略不計)

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10

80.5

21.2

35.7

31.0

100

175

246

39.1

56.6

用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料,制取硝酸鉀晶體,其流程如圖所示

以下說法錯誤的是( 。

A.①和②的實驗過程中,都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為:加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為:加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

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