【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA
B. 常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C. 5.6g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D. 一定條件下,28gN2與6gH2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA
【答案】C
【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L 丙烷的物質(zhì)的量為=0.025mol,含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為×(3×4+8×1)×0.025mol=0.25mol,故A正確;B. 常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.4mol,故B正確;C. 鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)可能生成硝酸鐵,也可能生成硝酸亞鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.3NA,故C錯(cuò)誤;D. 氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),28gN2與6gH2不可能完全反應(yīng)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA,故D正確;故選C。
點(diǎn)晴:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,注意反應(yīng)的可逆性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Y 的氫化物沸點(diǎn)高于 Q 的氫化物沸點(diǎn)
B. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為 0 的元素只有 W
C. 原子半徑順序?yàn)椋?/span>r(W) > r(Q) > r(Y) > r(X)
D. X、Y、Q 三元素形成的分子中,原子最外層電子數(shù)之和最大為 32
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
B. 有氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是 ( )
A. 蒸餾 B. 重結(jié)晶 C. 萃取 D. 分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去乙酸乙酯中含有的少量的乙酸,最好的處理方法是
A. 蒸餾 B. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硫酸鋁溶液為原料之一,在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al(OH)3,并且易于分離,最好向溶液中加入( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鋇溶液
C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái),這種試劑是( )
A. 鹽酸 B. 氨水 C. 燒堿溶液 D. KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。
①100℃時(shí)1mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號(hào))
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
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